电子轨道亚层的详细解释是什么？
在同一电子层中电子能量还有微小的差异，电子云形状也不相同，根据这些差别把一个电子层分为一个或n个电子亚层。K 层只包含一个s亚层；L层包含s和p两个亚层；M层包含s、p、d三个亚层；N层包含s、p、d、f四个亚层。 电子亚层亚层之一电子的亚层所具有的层级编号可用这个公式表示：x=0、1、2、3、…（n-1），n为电子层数。即K层（n=1）有一个亚层（s）；L层（n=2）有0、1两个亚层，即2s、2p；M层（n=3）有0、1、2三个亚层，即3s、3p、3d。 同理4层有4s、4p、4d、4f四个亚层。不同亚层的电子云形状不同，s亚层（x=0）的电子云形状为球形对称；p亚层（x=1）的电子...全部
在同一电子层中电子能量还有微小的差异，电子云形状也不相同，根据这些差别把一个电子层分为一个或n个电子亚层。K 层只包含一个s亚层；L层包含s和p两个亚层；M层包含s、p、d三个亚层；N层包含s、p、d、f四个亚层。
电子亚层亚层之一电子的亚层所具有的层级编号可用这个公式表示：x=0、1、2、3、…（n-1），n为电子层数。即K层（n=1）有一个亚层（s）；L层（n=2）有0、1两个亚层，即2s、2p；M层（n=3）有0、1、2三个亚层，即3s、3p、3d。
同理4层有4s、4p、4d、4f四个亚层。不同亚层的电子云形状不同，s亚层（x=0）的电子云形状为球形对称；p亚层（x=1）的电子云为无柄哑铃形（纺锤形）；d亚层（x=2）的电子云为十字花瓣形等。
同一电子层不同亚层的能量按s、p、d、f序能量逐渐升高。电子亚层亚层之二通过对许多元素的电离能的进一步分析，人们发现，在同一电子层中的电子能量也不完全相同，仍可进一步分为若干个电子组。这一点在研究元素的原子光谱中得到了证实。
电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示。不同亚层的电子云形状不同。s亚层的电子云是以原子核为中心的球形，p亚层的电子云是纺锤形，d亚层为花瓣形，f亚层的电子云形状比较复杂。电子亚层亚层之三受磁量子数的控制，s层有一个轨道，p层有三个轨道，d层有五个轨道，等等，（根据自旋量子数，每个轨道可容纳2个电子）。
由于亚层的存在，使同一个电子层中电子能量出现不同，甚至出现低电子层的高亚层能量大于高电子层的低亚层，即所谓的能级交错现象。各亚层能量由低到高排列如下：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d。
。。。。。。有一个公式可以方便记忆：ns<(n-2)f<(n-1)d<np 只要记住其中d亚层从3d开始，f亚层从4f开始就行了。写能级顺序时n从1开始取，f前的n>=6,d前的n>=4。
电子亚层原子轨道薛定谔方程薛定谔方程薛定谔方程是描述微观粒子运动的基本方程，1927年奥地利物理学家薛定谔将光的波动方程引申来描述原子中单个电子运动规律建立起来的，是一个二阶偏微分方程。即：式中：x、y、z — 是电子的空间直角坐标Ψ —波函数（是三维空间坐标x、y、z 的函数）E — 系统的总能量V — 系统的势能（核对电子的吸引能）m、E、V 体现了微粒性，Ψ 体现了波动性。
氢原子体系的 Ψ 和与之对应的 E 可以通过解薛定谔方程得到，解出的每一个合理的Ψ 和E ，就代表体系中电子运动的一种状态。可见，在量子力学中是波函数来描述微观粒子的运动状态。为了解的方便，常把直角坐标x、y、z 换成极坐标r 、θ、φ 表示。
换算关系是：在解方程时，为了使解出的函数有合理的物理意义，还必须引入一套参数 n、l、m 作为限制条件。这一套参数在量子化学中称为量子数。其取值规则为：n = 1，2， 3，… … n 为自然整数l ≤ n - 1 l = 0,1,2,…, ( n -1)|m| ≤ l m = 0,±1,±2, … , ±l每一组轨道量子数n、l、m，可以确定一个函数，即：波函数Ψ(r,θ,φ ):代表电子运动的一种稳定状态，俗称原子轨道。
径向波函数R(r):由n和l决定，它描述波函数随电子离核远近(r)的变化情况。角度波函数。Y ( θ，φ ):由l和m决定，描述波函数随电子在核的不同方向的变化情况。通常将l=0,1,2。3,…的轨道分别称为s轨道、p轨道、d轨道、f轨道、…角度分布图(1) 原子轨道的角度分分布图：Y (θ，φ) ——θ、φ 作图而成。
例如： l s 至 n s 的角度部分函数为：s 的角度函数与角度无关，是以半径为 r 的球形。p 轨道的轨道的角度分布函数与方向有关。如Y 2pz 为：Y 2pz= ( 3/4π) 1/2 cos θ（2）电子云的角度分布图电子云是电子在核外空间各处出现几率密度大小的形象化描述。
几率密度= |Ψ |2，|Ψ |2 的图象称为电子云。因而用 Y 2( θ，φ ) － θ，φ 作图即得到电子云的角度分布图。其图形与原子轨道角度分布图相似，不同之处有两点：① 由于Y ≤1，Y2 ≤Y （更小），所以电子云角度分布图瘦些。
②原子轨道角度分布有+、- 号之分，( Y 有正负号，代表波函数的对称性并不代表电荷)，电子云的角度分布图没有正负号。电子云常用小圆点的疏密程度表示。把占90～95%的几率分布用匡线匡起来，形成电子云的界面图，故也可用电子云的界面图来表示电子出现的几率分布。
注意：由于微观粒子具有波粒二象性，不仅其物理量是量子化的，而且从电子云概念可知，微观粒子在空间的分布还具有统计性规律。即电子虽不循着有形的轨道或途径运动但它在空间的分布总有一个几率或几率密度较大的范围。
因此，尽管电子决不像宏观物体运动那样，呈现某种几何形状的轨道或途径。收起
