醋酸醋酸铵缓冲液怎么配置呢？

现在有浓度均为0.1mol/l的

解： ①醋酸铵（NH4COOH） ②氨水（NH3。H20） ③氯化铵（NH4CL） ④硫酸氢铵（NH4HSO4） ⑤硫酸铵（(NH4)2SO4) 其中①③④⑤是强电解质，②是弱电解质，所以NH3。 H2O在水中中电离的NH4+最少，所以②电离NH4+的最少 ①弱酸弱碱盐，虽然是强电解质，因为因COOH+的存在，容易和水中的H+形成极少的甲酸（COOH- + H- =HCOOH从而促进NH4+的电离），同时H2O====OH- + H+ NH4+ + OH-====NH3。 H2O 发生双水解反应共同促进水的电离 ②弱碱 NH3。H20=NH4+ +OH-，弱碱是部分电离，所以NH4+最...全部

  解： ①醋酸铵（NH4COOH） ②氨水（NH3。H20） ③氯化铵（NH4CL） ④硫酸氢铵（NH4HSO4） ⑤硫酸铵（(NH4)2SO4) 其中①③④⑤是强电解质，②是弱电解质，所以NH3。
  H2O在水中中电离的NH4+最少，所以②电离NH4+的最少 ①弱酸弱碱盐，虽然是强电解质，因为因COOH+的存在，容易和水中的H+形成极少的甲酸（COOH- + H- =HCOOH从而促进NH4+的电离），同时H2O====OH- + H+ NH4+ + OH-====NH3。
  H2O 发生双水解反应共同促进水的电离 ②弱碱 NH3。H20=NH4+ +OH-，弱碱是部分电离，所以NH4+最少 ③强酸弱碱盐，能发生水解反应 H2O====OH- + H+ NH4+ + OH-====NH3。
  H2O 总的反应式NH4+ + H2O====NH3。H2O + H+ 这个反应水的电离大于NH4+水解,使H+游离，促进水的电离，所以溶液呈现酸性NH4CL是强酸弱碱盐 ④弱酸弱碱盐，中有硫酸氢根（HSO4- =H+ +SO42-属于二级电离），因为这是二级电离，电离的H+很少，和①中的一级电离相比较，对NH4+电离的促进较弱（NH4HSO4+=NH4+ +HSO4-） 同时H2O====OH- + H+ NH4+ + OH-====NH3。
  H2O 发生双水解反应，共同弱酸的酸根和弱碱的阳离子共同水解促进水的电离 ⑤强酸弱碱盐，而且一个硫酸铵分子有2个NH4+ 只发生一级水解 H2O====OH- + H+ NH4+ + OH-====NH3。
  H2O 总的反应式NH4+ + H2O====NH3。H2O + H+ 所以⑤>③>①>④>② 由于特殊限制，电离平衡的符号用等号代替，见谅。
   总结(summarizes）：当时我在写的时候，心里也在想NH4+是否发生水解，因为我已经上大学了，高中课本的一些细节已经忘记，多多见谅，现在应该没问题了，NH4+的水解属于二级电离，比较浓度的时候没什么大的影响。收起