某金属M与含nmolHCl的盐酸
某金属M与含nmolHCl的盐酸恰好完全反应,生成MCl2和H2,则该金属的相对原子质量为_______________。设相对原子质量r
由电子守恒（得失电子数目相等）得
(m/r)*2==n*1
r=2m/n
2。 已知某硫酸溶液中含H2SO4质量分数为a%,物质的量浓度为C1,将其蒸发一定量水后得质量分数为2a%,物质的量浓度为C2的较浓溶液,则C1与C2的关系为( )
可以设出稀、浓的密度，计算C1与C2的比值，找关系。
也可以用思考法。首先硫酸越浓，密度越大。
质量分数为2a%，即蒸发一半质量的水，一半质量的水的体积远大于另一半质量的硫酸，即蒸发后所得硫酸体积比原硫酸体积...全部
某金属M与含nmolHCl的盐酸恰好完全反应,生成MCl2和H2,则该金属的相对原子质量为_______________。设相对原子质量r
由电子守恒（得失电子数目相等）得
(m/r)*2==n*1
r=2m/n
2。
已知某硫酸溶液中含H2SO4质量分数为a%,物质的量浓度为C1,将其蒸发一定量水后得质量分数为2a%,物质的量浓度为C2的较浓溶液,则C1与C2的关系为( )
可以设出稀、浓的密度，计算C1与C2的比值，找关系。
也可以用思考法。首先硫酸越浓，密度越大。
质量分数为2a%，即蒸发一半质量的水，一半质量的水的体积远大于另一半质量的硫酸，即蒸发后所得硫酸体积比原硫酸体积1半要小，
所以C2>2C1选C
A。
C2=2C1 B。C1=2C2 C。C2>2C1 D。C2<2C1
3。9g二氧化碳与一氧化碳组成的混合气体完全燃烧后得到二氧化碳5。6L(标准状况),下列说法正确的是( )。
5。6L(标准状况),0。
25mol
二氧化碳与一氧化碳物质的量x、y
x+y=0。25
44x+28y=9
x=0。125？y=？0。125
x：y=1：1
A。反应前CO和CO2的体积相等 ===对
B。
反应前CO和CO2的质量相等 ==不等，错
C。反应前后气体体积比(同温同压下)为1:2 ---错，碳守恒，应为1：1
D。反应前后气体所含氧原子的个数比为1:2 ===错，应为（1+2）：（2+2）==3：4
。
收起
