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请教一道化学计算题

  为了确定某水含物含+2价铁离子盐的化学式,某同学进行了下列实验:①将2。352g该盐溶于水,加入过量BaCl2的溶液,得到2。796gBaSO4;②将2。352g该盐溶于水,加入过量的NaOH溶液后煮沸,放出的氨气用300。0ml0。10mol/L盐酸吸收后,多余的盐酸用180mLpH=13的Ba(OH)2溶液恰好中和;③将2。
  
  352g该盐溶于水,加入20。0mL0。05 mol/L的K2Cr2O7酸性溶液,恰好完全反应,无其他还原性的离子参加反应,K2Cr2O7本身被还原为Cr3+。请回答下列问题:1 写实验③的离子方程式 2 通过计算,确定该盐的化学式。

全部回答

2006-05-30

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  1。6Fe2+ + Cr2O72- +14H+==2Cr3+ + 6Fe3+ 7H2O 2。FeSO4*(NH4)2SO4*6H2O *表示"。" 由2。796gBaSO4知SO42-0。
  012mol,多余的盐酸0。18*0。1=0。018mol, 吸收氨气的HCl0。3*0。10-0。018=0。012mol,因此,NH4+0。012mol 由实验③知Fe2+0。006mol 该盐2。
  352g,FeSO4。(NH4)2SO4。XH2O X=6 。

2006-05-30

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    同意楼上的做法 1。6Fe2+ + Cr2O72- +14H+==2Cr3+ + 6Fe3+ 7H2O 2。FeSO4*(NH4)2SO4*6H2O *表示"。" 由2。
  796gBaSO4知SO42-0。012mol,多余的盐酸0。18*0。1=0。018mol, 吸收氨气的HCl0。  3*0。10-0。018=0。012mol,因此,NH4+0。
  012mol 由实验③知Fe2+0。006mol 该盐2。352g,FeSO4。(NH4)2SO4。XH2O X=6 。

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