求助一道化学平衡题如图所示,容器
解决这题,就要了解在一定条件条件下的一化学平衡体系在增大压强时,平衡应向气体分子数减少的放心移动的化学平衡移动的原理,我们分析一下这题目,题目告诉我们,B中的物质浓度比A中的大,所以对反应速率而言,肯定是B大于A,所以A选项是正确的。 再看B选项,我们假设B的体积是A的两倍,则B和A一样,有相同的转化率,再同样达到平衡后,对B施加压力,使它恢复到aL,由于压力的增大,平衡就向逆反应方向移动,使物质A的浓度减小,所以,B容器中的A物质的转化率比比容器A中的要小。 所以,B选项是错的。对于C选项,我们可以这样理解,是在aL的容器里加入了1。5mol的A和B,结果的在达到平衡时,A和B的转化...全部
解决这题,就要了解在一定条件条件下的一化学平衡体系在增大压强时,平衡应向气体分子数减少的放心移动的化学平衡移动的原理,我们分析一下这题目,题目告诉我们,B中的物质浓度比A中的大,所以对反应速率而言,肯定是B大于A,所以A选项是正确的。
再看B选项,我们假设B的体积是A的两倍,则B和A一样,有相同的转化率,再同样达到平衡后,对B施加压力,使它恢复到aL,由于压力的增大,平衡就向逆反应方向移动,使物质A的浓度减小,所以,B容器中的A物质的转化率比比容器A中的要小。
所以,B选项是错的。对于C选项,我们可以这样理解,是在aL的容器里加入了1。5mol的A和B,结果的在达到平衡时,A和B的转化率比原来A容器的要小,既就是反应过程的分子数增大的百分数比A小,所以,A容器的体积增大的量,比原来的A要小,所以A容器的体积不可能增大到1。
6aL,所以C选项是错的。现在已经有两个选项是错的,对于一般的选择题,也就是两个,所以D就可以不再考虑,。但我们仍然可以,分析一下,现在是有3mol的A和3mol的B,体积2aL,这只是在假设,反应没开始时K就是打开的,
现在的问题是,容器A的温度和原来一样,在平衡时,它要增大至1。
2aL,而B是升高了温度的新体系,但反应还是要发生,而且是分子数增多的反应,所以,其体积的扩张就指向A,使A的体积增大。注意的是本题并未提到反应是否是放热反应,这是判断的一个疑点而且是不能忽略的问题,而我们又必须绕开它,而不是回避它。
收起