简单化学题麻烦各位了
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A选项错，因为醋酸是弱酸，在水溶液中仅有部分电离，而盐酸是完全电离的，所以醋酸的浓度要比盐酸大才能和盐酸的pH相等。
B选项正确，因为随着醋酸的不断被稀释，醋酸的电离平衡向正方向移动，醋酸中未电离出的氢离子会继续电离，而盐酸中的氢已全部电离，没有备用的氢离子，因此盐酸的pH值比醋酸上升的要快。
稀释10倍后，醋酸中氢离子的浓度比盐酸中的要大，因此和锌的反应速率比盐酸要快。 C选项错误。对于盐酸而言，氢离子的物质的量为： 0。1mol/L×0。1L＝0。
01mol 锌的物质的量为： 6。5g÷65g/mol＝0。1mol 很明显，对于盐酸而言，锌是过量的。 醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以醋酸放出的氢气要多于盐酸。同理D选项也错，醋酸中锌离子的浓度要大于盐酸中的。
因此，B为正确选项。 。
稀释10倍后，醋酸中氢离子的浓度比盐酸中的要大，因此和锌的反应速率比盐酸要快。 C选项错误。对于盐酸而言，氢离子的物质的量为： 0。1mol/L×0。1L＝0。
01mol 锌的物质的量为： 6。5g÷65g/mol＝0。1mol 很明显，对于盐酸而言，锌是过量的。 醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以醋酸放出的氢气要多于盐酸。同理D选项也错，醋酸中锌离子的浓度要大于盐酸中的。
因此，B为正确选项。 。
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