化学计算简答题，需要过程，高手请进！将
符合质量守恒定律。因为按质量守恒定律,参加反应的物质的质量之和等于生成物质的质量之和,在这个给定的红磷和给定的氧气,在一定的反应条件下,反应中消耗的红磷和氧气的质量恰好等于生成的五氧化二磷的质量。 所以完全符合质量守恒定律。
因为第一次,2g氧气只能和1。55g红磷反应,还有红磷没有反应,生成的五氧化二磷的质量只能是3。55g。
在第三次实验过程中,实际上只有4g氧气反应,多余的氧气没有参加反应,所以生成的五氧化二磷也只能是7。 1g。也就是第二次的实验,是红磷和氧气是都恰好完全反应,消耗殆尽,就是3。1g红磷恰好需要4g的氧气。
顺便说一下的是,实际上第一次的实验是有问题是,按红磷的...全部
符合质量守恒定律。因为按质量守恒定律,参加反应的物质的质量之和等于生成物质的质量之和,在这个给定的红磷和给定的氧气,在一定的反应条件下,反应中消耗的红磷和氧气的质量恰好等于生成的五氧化二磷的质量。
所以完全符合质量守恒定律。
因为第一次,2g氧气只能和1。55g红磷反应,还有红磷没有反应,生成的五氧化二磷的质量只能是3。55g。
在第三次实验过程中,实际上只有4g氧气反应,多余的氧气没有参加反应,所以生成的五氧化二磷也只能是7。
1g。也就是第二次的实验,是红磷和氧气是都恰好完全反应,消耗殆尽,就是3。1g红磷恰好需要4g的氧气。
顺便说一下的是,实际上第一次的实验是有问题是,按红磷的性质和给予的氧气的质量,实际的反应产物的质量应该5。
1g,而不仅仅是什么3。55g,什么原因?因为在氧气不足的时候,生成的是三氧化二磷,而这样的红磷和氧气质量比,恰好就是5。1g的三氧化二磷,而竟然没有一点五氧化二磷。题目这样出,也许是考虑到中学阶段,学生没有意识到或不知道,磷的氧化过程是先氧化成三价状态,然后再进一步氧化成五价状态,这个在磷和氯气的反应中就有反映,在氯气不足的时候先生成液态的三氯化磷,再氧化成固体的五氯化磷,而不是又有磷剩余,又有五氯化磷生成的现象出现的。
切切注意。收起
