铝有哪些性质呢？

铝有哪些性质?铝有哪些性质?

化学符号Al，原子序数13，原子量26。981539，属周期系ⅢA族。 　发现　1825年丹麦H。C。奥斯特用无水三氯化铝与钾汞齐作用，并蒸掉汞后得到金属铝。1854年H。S。C。德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的熔盐,制得金属铝,并在1855年的巴黎博览会上展示。 1886年C。M。霍尔和P。L。T。埃鲁分别发明了电解氧化铝和冰晶石的熔盐制铝法，使铝的价格大降，成为可供实用的金属。 　存在　铝在地壳中的含量为8％,仅次于氧和硅。它广泛分布于岩石。泥土和动、植物体内。 岩石中的铝主要以硅酸铝形式存在。岩石风化时，硅酸铝沉积为粘土矿或脱水成铝土矿。刚玉是纯的结晶氧化铝，含铝矿石还有明矾、...全部

  化学符号Al，原子序数13，原子量26。981539，属周期系ⅢA族。 　发现　1825年丹麦H。C。奥斯特用无水三氯化铝与钾汞齐作用，并蒸掉汞后得到金属铝。1854年H。S。C。德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的熔盐,制得金属铝,并在1855年的巴黎博览会上展示。
  1886年C。M。霍尔和P。L。T。埃鲁分别发明了电解氧化铝和冰晶石的熔盐制铝法，使铝的价格大降，成为可供实用的金属。 　存在　铝在地壳中的含量为8％,仅次于氧和硅。它广泛分布于岩石。泥土和动、植物体内。
  岩石中的铝主要以硅酸铝形式存在。岩石风化时，硅酸铝沉积为粘土矿或脱水成铝土矿。刚玉是纯的结晶氧化铝，含铝矿石还有明矾、冰晶石等。 　物理性质　铝为银白色的轻金属;熔点660。37℃,沸点2467℃,相对密度2。
  702。铝为面心立方结构。纯铝较软，其强度依赖于它的纯度。铝具有良好的延展性。硅、铜、铁、锌、锡、镁、锰等金属易溶于熔融铝中形成相应的合金；氢是能溶于铝中的唯一气体，其溶解度随温度升高而增大，但在金属凝结时接近于零。
  铝具有良好的导电性和导热性。纯铝的电导率是退火铜的64％。温度在50K以下时电阻率小于极纯的铜和银,在1。2K以下可变为超导体。 　化学性质　铝的电子构型为(Ne)3s3p，在化合物中通常表现为＋3氧化态,在高温时有＋1氧化态铝是活泼金属，常温下，在干燥空气中铝的表面立即形成厚度约为50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水的腐蚀，这层氧化膜可吸着染料而使铝着色，还可在硼酸、磷酸中借阳极氧化而加厚，以提高其耐腐蚀性。
  但细粉状的铝与空气混合则极易燃烧。铝与氧化合时的生成热很高；在高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属。铝还能与卤素、硫、氮、磷和碳等作用。熔融的铝能与水猛烈反应，生成氢氧化铝和氢。 　铝是两性的，既易溶于强碱形成铝酸盐和氢： 2Al+2OH+6HO─→2Al(OH)+3H也能溶于稀酸，生成相应的铝盐和氢： 2Al+6HO─→2Al(HO)+3H但铝的纯度越高,与酸的反应越慢，99。
  95％以上的纯铝只溶于王水，在冷的浓硫酸和浓硝酸中铝表面被钝化。 　制法　现代电解铝的方法是将氧化铝溶解于冰晶石（作为电解质）中,以钢制电解槽的石墨衬里为阴极,石墨棒为阳极，在约1000℃进行电解，在阴极得到液态的金属铝，纯度可达99。
  8％。
   　应用　在建筑业中，铝及其合金可作门窗、板壁和房屋的檐槽；在运输业中铝合金可用以制造飞机的机身、起落架和其他内部构件（见彩图[用铝合金作结构材料的飞机]）及某些车船的车身、甲板舱、内部装饰；发动机部件也常用铝合金制造以减轻重量;在电气工业中,铝制电缆和导线已逐渐代替了铜；还可制铝箔、铝罐、炊具、餐具等。收起