初三化学计算题：托盘天平问题在托
在托盘天平两边各放一只烧杯，调节平衡，然后向每只烧杯中加入等质量的稀硫酸，在不同条件下，最后保持天平平衡。
（1）如果左右两烧杯中加入质量都为Ag的镁和锌，则烧杯中稀硫酸的质量如何
我来试试！！！！！！！！！！！！！！
最后保持天平平衡----意思是放入烧杯中物质的质量-气体的质量相等。
按题意知：金属的质量相等，加入等质量的稀硫酸，所以，只要保证产生的气体的质量相等即可。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65---98---------2
A
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
24---98---------2
上面的反应质量关系可以看出：
1、当硫酸没有全部消耗完之前，即...全部
在托盘天平两边各放一只烧杯，调节平衡，然后向每只烧杯中加入等质量的稀硫酸，在不同条件下，最后保持天平平衡。
（1）如果左右两烧杯中加入质量都为Ag的镁和锌，则烧杯中稀硫酸的质量如何
我来试试！！！！！！！！！！！！！！
最后保持天平平衡----意思是放入烧杯中物质的质量-气体的质量相等。
按题意知：金属的质量相等，加入等质量的稀硫酸，所以，只要保证产生的气体的质量相等即可。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65---98---------2
A
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
24---98---------2
上面的反应质量关系可以看出：
1、当硫酸没有全部消耗完之前，即两个反应中硫酸均过量，产生的氢气是不会相等的（因等质量的两种金属产生的氢气不等），填平不会平衡。
2、要想产生等质量的氢气，显然，氢气的质量要决定于酸，即酸的质量不足，或对其中一种金属来说恰好完全反应。
3、等质量的金属中，完全反应，锌消耗的硫酸较少。所以，只要保证硫酸的质量小于或等于A克锌所消耗的。
此时，对于A克金属镁在反应中一定是过量的。
既符合题意。
---总结：只要保证硫酸的质量小于或等于A克锌最多能消耗的硫酸的质量即可。
====题目说的不清，也未给稀硫酸的质量分数，在此也不能给出稀硫酸质量的具体值了。
硫酸溶质的质量：小于或等于98A/65
。收起
