①0.1mol/L的纯碱溶液逐滴滴入到0.1L1.25mol/L的盐酸中②将0.1L1.25mol/
将纯碱溶液向盐酸溶液里滴,这时HCl过量,反应时纯碱只有一滴!可以认为一直是这样的,,一滴只有0。05ml,最后一点点也就忽略不计了。可认为全部发生下反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(g)+H2O
0。 1L*1mol/L=0。1mol 0。1L*1。25mol/L=0。125mol
盐酸物质的量不到纯碱的2倍,整个反应纯碱过量,生成CO2的量决定于盐酸,是0。0625mol
HCl逐滴滴到纯碱溶液中,HCl只有一滴,反应时Na2CO3是过量的。
先发生反应:
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl
当Na2CO3全部转化为NaHCO3以后,才发生反应:
HC...全部
将纯碱溶液向盐酸溶液里滴,这时HCl过量,反应时纯碱只有一滴!可以认为一直是这样的,,一滴只有0。05ml,最后一点点也就忽略不计了。可认为全部发生下反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(g)+H2O
0。
1L*1mol/L=0。1mol 0。1L*1。25mol/L=0。125mol
盐酸物质的量不到纯碱的2倍,整个反应纯碱过量,生成CO2的量决定于盐酸,是0。0625mol
HCl逐滴滴到纯碱溶液中,HCl只有一滴,反应时Na2CO3是过量的。
先发生反应:
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl
当Na2CO3全部转化为NaHCO3以后,才发生反应:
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2(g)+H2O
(2)中,纯碱物质的量为0。
1mol,盐酸物质的量为0。125mol
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl
HCl和Na2CO3是1:1的反应,这个反应完毕后,还剩HCl0。025mol
根据方程式:HCl+NaHCO3=NaCl+CO2(g)+H2O
剩下的HCl会与溶液中NaHCO3反应,而且反应的HCl物质的量与生成CO2物质的量为1:1
还剩HCl0。
025mol,所以生成CO2 0。025mol
两次反应分别生成CO2 0。0625mol,0。025mol。
物质的量之比等于体积比。0。0625:0。025=5:2
综上所述,选A。
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