CH4中各碳氢键的解离能问题见基
我也不知道为什么。
我猜想
甲烷中的碳氢键均裂得到的是氢原子和甲基自由基,其过程需要提供439。3kJ/mol的能量,即键的解离能,这个键是碳的sp3杂化轨道与氢原子的S轨道成的键。
甲基自由基中再有一个碳氢键均裂,得到的不是所谓“亚甲基自由基”,而是一个卡宾,亚甲基卡宾,其基态为三线态,两个未成对电子自旋平行,此时碳原子呈sp2杂化,两个单电子分别在pz轨道和sp2杂化轨道,此时另外两个C—H键均是碳原子的sp2杂化轨道与氢原子的s轨道成的键,因此键能要较碳的sp3杂化轨道与氢原子的S轨道成键的键能大,可以解释为什么第三个C-H键解离能为442kJ/mol。
至于第二个和第四个我...全部
我也不知道为什么。
我猜想
甲烷中的碳氢键均裂得到的是氢原子和甲基自由基,其过程需要提供439。3kJ/mol的能量,即键的解离能,这个键是碳的sp3杂化轨道与氢原子的S轨道成的键。
甲基自由基中再有一个碳氢键均裂,得到的不是所谓“亚甲基自由基”,而是一个卡宾,亚甲基卡宾,其基态为三线态,两个未成对电子自旋平行,此时碳原子呈sp2杂化,两个单电子分别在pz轨道和sp2杂化轨道,此时另外两个C—H键均是碳原子的sp2杂化轨道与氢原子的s轨道成的键,因此键能要较碳的sp3杂化轨道与氢原子的S轨道成键的键能大,可以解释为什么第三个C-H键解离能为442kJ/mol。
至于第二个和第四个我就解释不清楚了。收起