共价键,离子键，金属键哪个更强烈
物质熔沸点的高低由物质固态时的晶体类型及构成物质的微粒间的作用力决定。
一般来说，原子晶体的熔沸点最高，离子晶体较高，分子晶体最低。金属的熔沸点一般较高，但差别较大，按具体情况决定。由离子键构成的物质：活泼的金属与活泼的非金属，碱、盐等物质，固态时为离子晶体。 其熔沸点的高低由离子半径的大小及电荷数的多少决定。离子半径越小，电荷数越多，则形成的离子键越强，物质的熔沸点也就越高。例如：NaCl的熔沸点高于KCl 。由原子的共价键直接构成的原子晶体。其熔沸点的高低是由共价键的强弱决定的，原子半径越小即键长越短，键能大，共价键强而熔沸点高。 例如：金刚石的熔点高于晶体硅，而碳化硅的熔点处于...全部
物质熔沸点的高低由物质固态时的晶体类型及构成物质的微粒间的作用力决定。
一般来说，原子晶体的熔沸点最高，离子晶体较高，分子晶体最低。金属的熔沸点一般较高，但差别较大，按具体情况决定。由离子键构成的物质：活泼的金属与活泼的非金属，碱、盐等物质，固态时为离子晶体。
其熔沸点的高低由离子半径的大小及电荷数的多少决定。离子半径越小，电荷数越多，则形成的离子键越强，物质的熔沸点也就越高。例如：NaCl的熔沸点高于KCl 。由原子的共价键直接构成的原子晶体。其熔沸点的高低是由共价键的强弱决定的，原子半径越小即键长越短，键能大，共价键强而熔沸点高。
例如：金刚石的熔点高于晶体硅，而碳化硅的熔点处于金刚石与晶体硅之间。 由分子以分子间作用力构成的分子晶体，其熔沸点高低由分子间作用力大小所决定。结构和组成相同的物质，分子量越大，其熔沸点越高。
例如：熔沸点F2HCl>HBr>HI。金属晶体的熔沸点是由金属键强弱决定的。金属离子的半径越小、电荷数越多，则金属键强烈，熔沸点高。例如，熔沸点：NaNa>K>Rb>Cs。
以上是总的概括:
共价键主要有两种，一种是西格玛键，一种是π键，π键强度不如西格玛键。
对于离子键，离子半径越小，粒子所带的电荷数越多，离子键就越强，例如：氧化铝〉氧化镁〉氧化钠。
对于共价键，则是形成共价键的原子半径越小，则共价键就越强，反之越弱。
刻意强调哪个强烈是无意义的。收起
