关于Cl的电子组态。依据Hund
楼上“鸟之诗”说的“电子填充的三原理是有顺序的”是正确的。
楼主所写的Cl原子基态电子的排布方式是不符合能量最低原理的。
下面,再讨论楼主在评论中所提到的Cu原子的电子排布问题。
首先,要明确一个问题:核外电子的排布的三个规律都是根据实验事实总结的,而不是根据某个理论的基本法则推导而得出的,所以有一些元素的原子的电子排布不符合这三个规律也是很正常的。 (现在泡利不相容原理已可被量子力学所证明)
另外,楼主对“能量最低原理”的理解是略微有失偏颇的。
老师上课时会讲到电子亚层的能量排列顺序是:1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f...全部
楼上“鸟之诗”说的“电子填充的三原理是有顺序的”是正确的。
楼主所写的Cl原子基态电子的排布方式是不符合能量最低原理的。
下面,再讨论楼主在评论中所提到的Cu原子的电子排布问题。
首先,要明确一个问题:核外电子的排布的三个规律都是根据实验事实总结的,而不是根据某个理论的基本法则推导而得出的,所以有一些元素的原子的电子排布不符合这三个规律也是很正常的。
(现在泡利不相容原理已可被量子力学所证明)
另外,楼主对“能量最低原理”的理解是略微有失偏颇的。
老师上课时会讲到电子亚层的能量排列顺序是:1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p。
这只不过是一个近似的顺序,而不是决定的。在这个问题上,不能犯形而上学的错误,每个亚层的能量会随着原子序数(即核电荷数=质子数)的增大而发生变化。这一点可从科顿原子轨道能级图中看出。事实上,根据实验可知:当质子数ZE4s;当Z>or=21,E3dE4s;当Z>or=29,E3d 而铜的质子数正好等于29,此时3d轨道的能量比4s是要低不少的,当然应该依据能量最低原理排布为:3d^10 4s^1。
如有疑问,可进一步交流。收起