0.03molCu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物混合气体共0.05mol.该混合气体的相对平均分子质量可能是
该题的完整表述应是:0。03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0。05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是:(A) 30, (B)46,(C)50,(D)66(2002年上海市高考化学试题)。
可用极限法求解:
(1)假设混合气体中无NO,则混合气体的平均相对分子质量为最大值。
设NO2、N2O4的物质的量分别为x、y,由电子守恒和原子守恒得方程组:
x+2y=0。
06,x+y=0。05
解之,得x=0。04mol,y=0。01mol
则,混合气体的平均相对分子质量M=(46*0。04+92*0。 01)/0。05=55。
2
(2)假设混合气体中无N2O4,则混合气体的平均相对分子质量为最小值。
设NO、NO2的物质的量分别为x、y,由电子守恒和原子守恒得方程组:
3x+y=0。06,x+y=0。
05
解之,得x=0。005mol,y=0。 045mol
则,混合气体的平均相对分子质量M=(30*0。005+46*0。045)/0。05=44。
4
(3)所以,44。4<M<55。2,选(B)(C)。
0。03molCu被氧化。有转移了0。06mol 的电子
而NO2,N2O4在分子质量上是等同的(不是相同),
一个降一价,一个降3价,一个30,一个46
若全为NO2则必须有0。
06mol ,现在是0。05mol
设NO为x,NO2为y
则
x+y=0。 05
3x+y=0。06
x=0。005
y=0。045
十字交叉法
设混合气体的相对平均分子质量为z
5 30
z
45 46
所以(z-5)/(45-z)=30/46
剩下的自己算。