简单的题。2NaIO3+5NaHSO3===3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
（1）反应中什么元素被氧化，什么是氧化剂。
（2）标出电子转移方向和总数。（请用语言说明）
（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为什么？
谢谢！！！
2NaIO3+5NaHSO3===3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
（1）反应中什么元素被氧化，什么是氧化剂。
（2）标出电子转移方向和总数。 （请用语言说明）
（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为什么？
根据升氧还、降还氧的规律：
化合价升高发生氧化反应是还原剂，产物是氧化产物
化合价降低发生还原反应是氧化剂，产物是还原产物
S从+4升高到+6价，共计升高2价 ,NaHSO3为还原剂，SO42-为氧化产物
I从+5降低到0价，I2共计降低10价,NaIO3为氧化剂， I2为还原产物
根据得失电子数目必须相等的原则，总升高价=总降低价
所以5NaHSO3~2N...全部
2NaIO3+5NaHSO3===3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
（1）反应中什么元素被氧化，什么是氧化剂。
（2）标出电子转移方向和总数。
（请用语言说明）
（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为什么？
根据升氧还、降还氧的规律：
化合价升高发生氧化反应是还原剂，产物是氧化产物
化合价降低发生还原反应是氧化剂，产物是还原产物
S从+4升高到+6价，共计升高2价 ,NaHSO3为还原剂，SO42-为氧化产物
I从+5降低到0价，I2共计降低10价,NaIO3为氧化剂， I2为还原产物
根据得失电子数目必须相等的原则，总升高价=总降低价
所以5NaHSO3~2NaIO3~1I2，所以:
2NaIO3+5NaHSO3===3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。收起
