有道大题。。

实验室临时需要用NaOH溶液和C

解析 这是一个设计性较强的实验题．从反应原理、试剂到仪器、步骤均要根据题意和已学知识一一分析，作出合理安排． 首先，考虑根据什么反应原理，制得纯净的Na2CO3溶液？ 若在NaOH溶液中直接通入适量的CO2，使其只发生反应：CO2＋NaOH＝Na2CO3。 显然，“适量”两字是难以实际控制的，题干也明确指出此种方法的不足． 若在NaOH溶液中通入足量的CO2，使其生成NaHCO3溶液．再将其加热蒸干灼烧，使其分解为Na2CO3固体，最后溶于水．此方法步骤较多，操作复杂，且蒸干灼烧时也难以做到固体NaHCO3恰好完全分解，何况题中未给酒精灯． 合理的思路是：依据如下反应 CO2 ＋ N...全部

  解析 这是一个设计性较强的实验题．从反应原理、试剂到仪器、步骤均要根据题意和已学知识一一分析，作出合理安排． 首先，考虑根据什么反应原理，制得纯净的Na2CO3溶液？ 若在NaOH溶液中直接通入适量的CO2，使其只发生反应：CO2＋NaOH＝Na2CO3。
   显然，“适量”两字是难以实际控制的，题干也明确指出此种方法的不足． 若在NaOH溶液中通入足量的CO2，使其生成NaHCO3溶液．再将其加热蒸干灼烧，使其分解为Na2CO3固体，最后溶于水．此方法步骤较多，操作复杂，且蒸干灼烧时也难以做到固体NaHCO3恰好完全分解，何况题中未给酒精灯． 合理的思路是：依据如下反应 CO2 ＋ NaOH ＝ NaHCO3 NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O 两反应中消耗的NaOH量相等．这是关键，因而必须取两等份的NaOH同种溶液，使其中一份完全转化为NaHCO3，然而再加入另一份NaOH溶液，又使NaHCO3刚好转化为Na2CO3。
   其次，考虑怎样选择的合适的试剂和仪器？ 欲制CO2，选用哪一种碳酸盐和哪一种酸？ 因要用启普发生器，K2CO3固体可溶于水，不能选用．Cu2(OH)2CO3、大理石均为不溶于水的固体．但CaCO3、Cu2(OH)2CO3分别与HCl的反应产生等量的CO2，后者将消耗更多的HCl。
  故应选用CaCO3。 由于CaCO3和H2SO4反应生成CaSO4微溶物，覆盖在CaCO3固体表面，使反应速率降低．故应选择盐酸．但现有两种不同的盐酸，该选择浓的还是稀的？由于浓盐酸具有挥发性，使CO2中混有HCl，从而与NaOH反应将有NaCl生成，最终无法制得纯净的Na2CO3溶液．故应用稀HCl。
   本题答案： (1)烧杯、量筒（用于量取等体积的两份NaOH溶液）． (2)④、⑤ (3)①量取一定量的NaOH溶液，分成两等份． ②用稀HCl和CaCO3反应制取CO2(启普发生器进行)，向①其中一份NaOH溶液通入过量的CO2气体． ③将两份溶液混合、摇匀． ④从表中可知，NaHCO3常温下的溶解度为8。
  4g。 设常温下100g水中溶解的NaOH质量为x g时，NaHCO3达饱和 NaOH ＋ CO2 ＝ NaHCO3 40 84 x 8。
  4 x＝4(g) ×100%＝3。85%。 故溶液中NaOH的质量分数若大于3。85%，则在步骤②中会有NaHCO3晶体析出． 。收起