鉴别纯碱、石灰石、芒硝、石膏鉴别纯碱、
好像回答发不上去，重新写一次看看
不同意楼上的观点，碳酸银是不溶于水的
首先看看这4种物质的准确化学式
纯碱：Na2CO3
石灰石：CaCO3
芒硝：Na2SO4·10H2O
石膏（即生石膏）：CaSO4·2H2O
因为石灰石和石膏本来就是在水中就是沉淀（硫酸钙微溶），所以似乎应该是鉴别固体
1 应该是加氢氧化钠溶液吧，对应的现象应该是 纯碱溶解；石灰石不溶；芒硝溶解；石膏不溶
2 盐酸就是氯化氢的水溶液再说水似乎没有必要，对应的现象是 纯碱溶解并放出气体（如果是逐滴加入盐酸，应该是先溶解并没有气泡放出，继续滴加产生气体）；石灰石溶解并放出气体（如果逐滴加盐酸，现象和纯碱一样，先没有气体后...全部
好像回答发不上去，重新写一次看看
不同意楼上的观点，碳酸银是不溶于水的
首先看看这4种物质的准确化学式
纯碱：Na2CO3
石灰石：CaCO3
芒硝：Na2SO4·10H2O
石膏（即生石膏）：CaSO4·2H2O
因为石灰石和石膏本来就是在水中就是沉淀（硫酸钙微溶），所以似乎应该是鉴别固体
1 应该是加氢氧化钠溶液吧，对应的现象应该是 纯碱溶解；石灰石不溶；芒硝溶解；石膏不溶
2 盐酸就是氯化氢的水溶液再说水似乎没有必要，对应的现象是 纯碱溶解并放出气体（如果是逐滴加入盐酸，应该是先溶解并没有气泡放出，继续滴加产生气体）；石灰石溶解并放出气体（如果逐滴加盐酸，现象和纯碱一样，先没有气体后产生气体）；芒硝溶解；石膏不溶
3 碳酸银和硫酸银都是不溶的，所以对应的现象应该是 纯碱产生白色沉淀；石灰石没有明显现象；芒硝产生白色沉淀；石膏没有明显现象
4 石蕊试液本色是紫色，碱色是蓝色，所以对应的现象应该是 纯碱溶解得到蓝色溶液；石灰石不溶，上层为紫色溶液；芒硝溶解溶液呈紫色；石膏不溶，上层为紫色溶液
补充说明一下：
1 碳酸银是相当不溶的物质（Ksp=8。
45*10^-12，而碳酸钙的Ksp比较大Ksp=3。36*10^-9，虽说Ksp不能直观反映溶解度，但是可以看看），向石灰石加入硝酸银会发生沉淀转化（经过计算平衡常数为K=397。6），所以虽然溶液中沉淀还是白色，但是成分已经由碳酸钙变成碳酸银了
2 硫酸银和硫酸钙都有一定的溶解度（前者Ksp=1。
4*10^-5，后者Ksp=9。1*10^-6），经过计算发现沉淀转化反应的平衡常数K=0。65，可以认为难以发生转化，所以得到的白色沉淀还是硫酸钙
3 在中学范围内，硫酸两步电离均是完全的，所以认为硫酸钠不水解，溶液显中性，而实际上硫酸第二步电离是可逆的（Ka2=1。
0*10^-2），所以硫酸钠是存在水解的，但是由于硫酸第二步电离平衡常数太大，所以水解程度非常小，无法使石蕊试液显示碱色（石蕊至少要在pH>9的情况下才显蓝色），因此芒硝和石蕊在一起没有什么现象
Ksp数据来自于参考文献资料的这个网页，硫酸的第二步电离常数数据来自于湖南科学技术出版社的《实用大学化学手册》，其余的平衡常数来自于理论计算。
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