在一定温度、压强和催化剂条件下，把氮气和氢气按一比三（体积比）混合，当反应达到平衡时，混合气体中氨气占百分之二十五（体积比），求氮气的转化率

化学平衡问题

（1）写出方程式： N2 + 3H2 == 2NH3 1 ：3 ： 2 始 a b 0 转 x 3x 2x 终 13 2 所以， x= 1 a=13+1=14 （mol） （2）V（NH3）=716。 8 ×25%=179。2 (L) n（NH3）=179。2/ 22。4=8 （mol） c（NH3）=8/20=0。4 （mol/L） v NH3）=0。 4/50=0。008 mol/(L•min) （3）写出方程式：N2 + 3H2 == 2NH3 1 ：3 ： 2...全部

  （1）写出方程式： N2 + 3H2 == 2NH3 1 ：3 ： 2 始 a b 0 转 x 3x 2x 终 13 2 所以， x= 1 a=13+1=14 （mol） （2）V（NH3）=716。
  8 ×25%=179。2 (L) n（NH3）=179。2/ 22。4=8 （mol） c（NH3）=8/20=0。4 （mol/L） v NH3）=0。
  4/50=0。008 mol/(L•min) （3）写出方程式：N2 + 3H2 == 2NH3 1 ：3 ： 2 始 a b 0 转 x 3x 2x 平 8 x=4 所以，a-x+b-3x+8 = 8/0。
  25=32 且 a=14 所以，b=26 （mol） 所以，a/b=14/26=7/13 （4）w（N2）=4/14 w（H2）=12/26 w（N2）/ w（H2）=13/21 完毕 。
  收起