三价铁离子的氧化性在汞和铜之间吗
你所说的电极电势是表中查得的，而实际发生反应是在水溶液中，
这两种离子在水中都会形成配合物，形成体的结构导致了他们分裂能的大小不同，而分裂能大小决定了他们的氧化性还原性发生了变化，可能与理论值不同。 比如说分裂能变大，这样位于eg轨道上的电子就变得更容易失去，使还原性增加。而形成一个弱场就会相反。
汞比铜周期数大，分裂能大，而他们又都是ds区金属，所以汞在形成配合物时氧化性降低了。当然，注意：沉淀反应要比氧化反应的速率快得多！
你可以分析一下：CuF2（微溶）--CuCl2（易溶）--CuBr2（更易溶）的溶解度逐渐增大，可以判断出CuI2溶解度肯定更大，但是事实上Cu2 氧化性强于I2...全部
你所说的电极电势是表中查得的，而实际发生反应是在水溶液中，
这两种离子在水中都会形成配合物，形成体的结构导致了他们分裂能的大小不同，而分裂能大小决定了他们的氧化性还原性发生了变化，可能与理论值不同。
比如说分裂能变大，这样位于eg轨道上的电子就变得更容易失去，使还原性增加。而形成一个弱场就会相反。
汞比铜周期数大，分裂能大，而他们又都是ds区金属，所以汞在形成配合物时氧化性降低了。当然，注意：沉淀反应要比氧化反应的速率快得多！
你可以分析一下：CuF2（微溶）--CuCl2（易溶）--CuBr2（更易溶）的溶解度逐渐增大，可以判断出CuI2溶解度肯定更大，但是事实上Cu2 氧化性强于I2。
由于CuI的溶解度非常低，降低了Cu2 /Cu 的还原态浓度，使Cu2 的电极电势升高，超过了I2/I-，从而Cu2 会将I-氧化，从而生成I2和CuI，所以发生氧化还原。
而HgI2，AgI极难溶于水，所以来不及发生氧化还原(沉淀反应速率极快)！
楼主放心了，这个我看过无机化学指导，没有问题的！
类似的还有Ag2S，HgS，CuS等，S2-的还原性更强，但是不被这些阳离子氧化，就是这个道理！
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