在高锰酸钾反应的时候为什么总是使用酸性高锰酸钾？
高锰酸钾体现氧化性必然要放出氧原子，氧原子体现氧化性后会变成O2-，O2-不能在水中存在，会立刻与水或其他物质反应。 在酸性条件下氧原子能与H 生成H2O，使H 减少，使H 与OH-趋于平衡，总离子数减少，符合离子反应的趋势，反应会容易发生些，所以氧化性强些。 而在碱性条件下，氧原子必须与其他水分子结合成OH-，使OH-增多，使总离子数增多，不符合离子反应的趋势，所以要困难些，氧化性也弱一些。 当然溶液中新生成的H2O与OH-有可能立刻与其他物质发生反应，所以总的方程式不一定有OH-或H2O生成，但电荷是守恒的，所以，还是会那样造成离子数量的变化，影响反应的可发生性，即，体现氧化性。 ...全部
高锰酸钾体现氧化性必然要放出氧原子，氧原子体现氧化性后会变成O2-，O2-不能在水中存在，会立刻与水或其他物质反应。 在酸性条件下氧原子能与H 生成H2O，使H 减少，使H 与OH-趋于平衡，总离子数减少，符合离子反应的趋势，反应会容易发生些，所以氧化性强些。
而在碱性条件下，氧原子必须与其他水分子结合成OH-，使OH-增多，使总离子数增多，不符合离子反应的趋势，所以要困难些，氧化性也弱一些。 当然溶液中新生成的H2O与OH-有可能立刻与其他物质发生反应，所以总的方程式不一定有OH-或H2O生成，但电荷是守恒的，所以，还是会那样造成离子数量的变化，影响反应的可发生性，即，体现氧化性。
还有一个原因，就是还原产物在酸碱性下的稳定度不同。酸性条件下MN2 很稳定，因为它是水配位的离子，而Mn4 和更高价态的水合Mn离子都不稳定，因水不是非常理想的配位受体，Mn离子与之结合后还是非常缺电子，所以高价态的Mn离子具有其强的氧化性，而在酸性条件下，H 会夺取与Mn以共价键结合的氧原子，变成稳定的水分子，高价态的Mn也不能在酸性条件下（准确的说是酸性达到一定程度后）以氧化物（如MnO2）的形式存在，同理MnO4-也不稳定。
也就是说，在酸性条件下高锰酸根能很容地降价为Mn2 ，而不容易再被氧化。 而在碱性条件，Mn2 只能以MnO形式存在，而在Mn4 能以MnO2存在。MnO2是共价化合物，Mn与O之间有共价键，而且不带电荷，也没有多余的H 来抢O原子，所以稳定性较强，Mn原子也不是非常缺电子，不容易得到电子变成更低价态的Mn。
同理，MnO4（2-）与MnO4-也相对稳定。所以氧化性弱了，而且MnO2这样的物质在碱性条件还能被氧化成MnO4(2-)甚至MnO4-。 总之，跟还原产物的存在形式和氢离子对氧原子的结合性有关。
在酸性条件下，还原产物是稳定的水和Mn2 （水合离子），而且能朝离子浓度减少的趋势发展，一旦被还原成了Mn2 就很难再被氧化到更高价态了。还有H 会设法夺取反应物中的氧原子，使之以氧离子的形式与H 结合成稳定的水，使本身直接与氧原子共价结合的较稳定高价Mn变成与水形成的不稳定的水合物，使之更加缺电子而容易体现氧化性（较高价态的还原产物同理可以继续体现氧化性）。
在碱性条件下，H 很少，MnO4-和其他Mn与氧结合成的原子团或离子团，基本不会受到H 的干扰，比较稳定。收起
