（2013?北辰区一模）实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现只有含少量NaCl的KNO3固体样品．（1）查
（2013?北辰区一模）实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现只有含少量NaCl的KNO3固体样品．（1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，从图中可得到的一条信息是______（合理即可）．50℃时，将85。5g固体样品溶于100g水中，得到的是KNO3的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．将KNO3提纯的方法是______．（2）小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液．经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是______．①KNO3固体仍然不纯 ②溶解前，烧杯中有少量水③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出（3）小红提出，也可用一定量20℃时31。
6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行______（填“行”或“不行”）．（4）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液中加入硝酸钾______g，或蒸发掉水______g．。
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（1）由KNO3和NaCl的溶解度曲线知，20℃时KNO3的溶解度为31。6g；50℃时KNO3的溶解度为85。5g，所以将85。5g固体药品溶于100g水中，由于含有杂质，所以形成的是不饱和溶液；因为硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大，并且受温度影响较大，提纯的方法可以用降温结晶法．故答案为：20℃时KNO3的溶解度为31。
6g；不饱和；降温结晶；（2）所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小的原因要从两个方面考虑：溶质少或溶剂多，KNO3固体仍然不纯，溶质少；溶解前，烧杯中有少量水，溶剂多；用量筒量取水时俯视读数，量取到的液体水偏少，即配得的质量分数会偏大；装瓶时，有少量溶液洒出导致溶液的质量减小，而溶质质量分数不会改变，所以①②符合；故答案为：①②；（3）20℃时KNO3溶液溶质的质量分数为31。
6g100g 31。6g×100%≈24%，所以不会出现31。6%的KNO3溶液，故填：不行；（4）设需要加入溶质质量为X则：200g×10% X200g X═20%，解得X=25g，设需要蒸发水的质量为Y则：200g×10 0g?Y═20%，解得Y=100g．故答案为：（1）20℃时KNO3的溶解度为31。
6 g（其他合理即可）；不饱和；降温结晶（冷却热的饱和溶液）；（2）①②；（3）不行；（4）25；100。
6g；不饱和；降温结晶；（2）所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小的原因要从两个方面考虑：溶质少或溶剂多，KNO3固体仍然不纯，溶质少；溶解前，烧杯中有少量水，溶剂多；用量筒量取水时俯视读数，量取到的液体水偏少，即配得的质量分数会偏大；装瓶时，有少量溶液洒出导致溶液的质量减小，而溶质质量分数不会改变，所以①②符合；故答案为：①②；（3）20℃时KNO3溶液溶质的质量分数为31。
6g100g 31。6g×100%≈24%，所以不会出现31。6%的KNO3溶液，故填：不行；（4）设需要加入溶质质量为X则：200g×10% X200g X═20%，解得X=25g，设需要蒸发水的质量为Y则：200g×10 0g?Y═20%，解得Y=100g．故答案为：（1）20℃时KNO3的溶解度为31。
6 g（其他合理即可）；不饱和；降温结晶（冷却热的饱和溶液）；（2）①②；（3）不行；（4）25；100。
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