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初中化学

化学药品由氯化钠和碳酸钠组成,取该样品6克放入烧杯中,用44克水完全溶解,再向烧杯中滴加稀盐酸至不再产生气体为止,共用去稀盐酸20克,这时溶液质量为67.8克,(假设产生的气体全部逸出)计算:1)原样品中碳酸钠的质量分数,2)稀盐酸中溶质的质量分数,3)反应后溶液中溶质的质量分数。详细解答一下哦,O(∩_∩)O谢谢

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2010-05-03

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    解:由于Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 1)即设Na2CO3为x克, 根据题意有CO2的质量为6+44+20-67。8=2。2g ∴x=2。
  2*106/44=5。3g 即原样品中碳酸钠质量分数为5。3/6*100%=88。  33% 2)由1)可知生成的CO2的物质的量为2。2/44=0。05mol ∴所需HCl的物质的量为0。
  05*2=0。1mol,即0。1*36。5-3。65g ∴稀盐酸溶质的质量分数为3。65/20=18。25% 3)∵碳酸钠质量为5。3g 生成的NaCl质量为5。  3/106*2*58。
  
  5=5。85g 又∵原氯化钠质量为6-5。3=0。7g ∴反应后NaCl的质量为5。85+0。7=6。55g ∴反应后溶质的质量分数为6。55/67。8=9。66% 个人观点,仅供参考。

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