在实验室用CO还原2.0克赤铁矿样品，反应生成的CO2跟足量的 澄清石灰水反应
首先用质量守恒计算[初中解法]设有x(g)CO2与石灰水反应CO2 Ca(OH)2===CaCO344。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。100x。。。。。。。。。。。。。 。。。。。。。。。。。。。。。。。。。3gx==44×3÷100==1。32g而这1。32gCO2全部是Fe2O3与CO反应后的产物设Fe2O3有y(g)Fe2O3 3CO = 3CO2 2Fe 。 。。160。。。。。。。。。。。。。。。。。。3×44 。。。y。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。1。32gy==160×1。32÷(44×3)===1。6g所以赤铁矿样品中Fe2...全部
首先用质量守恒计算[初中解法]设有x(g)CO2与石灰水反应CO2 Ca(OH)2===CaCO344。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。100x。。。。。。。。。。。。。
。。。。。。。。。。。。。。。。。。。3gx==44×3÷100==1。32g而这1。32gCO2全部是Fe2O3与CO反应后的产物设Fe2O3有y(g)Fe2O3 3CO = 3CO2 2Fe 。
。。160。。。。。。。。。。。。。。。。。。3×44 。。。y。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。1。32gy==160×1。32÷(44×3)===1。6g所以赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数w%(Fe2O3)==1。
6÷2。0=0。8=80%__________________________________________________然后再用高中普遍的解法[物质的量求法]沉淀物是CaCO3因为物质的量=质量÷摩尔质量[公式:n==m÷M]n(CaCO3)==0。
3/100==0。03mol因为CO2 Ca(OH)2===CaCO3 它们反应的系数比==它们物质的量之比所以n(CO2)=n(CaCO3)==0。03mol又因为Fe2O3 3CO = (高温)3CO2 2Fe 它们反应的系数比==它们物质的量之比所以n(Fe2O3):n(CO):n(CO2)==1:3:3所以n(Fe2O3)==0。
3/3==0。01mol又因为质量=物质的量×摩尔质量所以m(Fe2O3)==n(Fe2O3)×M(Fe2O3)==0。01×160==1。60g所以氧化铁的百分含量==1。6g/2。0g==0。
8==80%。收起
