一些弱酸

例如和次氯酸盐、四羟基合铝酸钠、硅酸钠、苯酚钠等，生成的是除了这些弱酸以外，还生成的是碳酸钠还是碳酸氢钠，有什么规律呢？

要说规律，抽象来说应该是强酸制弱酸，弱酸制更弱酸。（因你所学知识的局限，强弱的判断标准只能自己的经验比如我们学过盐酸可制碳酸说明碳酸更弱，更准确的判断是Ka即酸的离解平衡常数）。 如果你对常见酸碱的反应有较多积累的话，你就会对这些酸碱的相对强弱有一个大概的了解，如高氯酸>（三强酸）>磷酸>氢氟酸>亚硫酸>碳酸>苯酚>碳酸氢盐等等，这虽然不够精确却很实用。 若要穷根问底为什么这样，下面借一例子（次氯酸）希望能给你一些启发： HCLO= H+ + CLO- （平衡反应） 次氯酸在水中存在上述离解平衡反应，氢离子的浓度乘以次氯酸根离子的浓度的积除以未离解次氯酸分子的浓度得到的数是...全部

  要说规律，抽象来说应该是强酸制弱酸，弱酸制更弱酸。（因你所学知识的局限，强弱的判断标准只能自己的经验比如我们学过盐酸可制碳酸说明碳酸更弱，更准确的判断是Ka即酸的离解平衡常数）。 如果你对常见酸碱的反应有较多积累的话，你就会对这些酸碱的相对强弱有一个大概的了解，如高氯酸>（三强酸）>磷酸>氢氟酸>亚硫酸>碳酸>苯酚>碳酸氢盐等等，这虽然不够精确却很实用。
   若要穷根问底为什么这样，下面借一例子（次氯酸）希望能给你一些启发： HCLO= H+ + CLO- （平衡反应） 次氯酸在水中存在上述离解平衡反应，氢离子的浓度乘以次氯酸根离子的浓度的积除以未离解次氯酸分子的浓度得到的数是一个常数Ka，这是弱酸电离一个普通的规律。
  可见控制溶液的酸碱度可以控制物质的存在形式，当酸性很大时（氢离子浓度），利用那个常数的逆运算可得次氯酸分子的浓度也很大，次氯酸根（代表次氯酸盐）浓度很小以致可忽略不计。强酸电离出氢离子的能力较强，它和弱酸根离子混合有能于弱酸分子的生成。
   碳酸的反应也与上面类似，只是碳酸是二元酸，把碳酸氢盐当成更弱的酸处理就可以了。由于Ka的存在，每种弱酸盐存在于溶液中都对溶液的PH有一定的要求，低于这个PH弱酸盐就不存在了（实际是存在很小可忽略不计）。
  四羟基合铝酸钠、硅酸钠只存在高PH溶液中，通入二氧化碳肯定转化为碳酸盐，过多的二氧化碳再与碳酸盐反应产生碳酸氢盐。次氯酸盐、苯酚钠因为对应酸较强，能存在于较低的PH溶液中，这个PH是低于碳酸盐存在的最小PH的，所以与二氧化碳反应无碳酸盐产生，只产生碳酸氢盐。
   说了那么多，其实就一句话：混合各反应液发生PH的改变产生能适应该PH的新物质。（最后的结果各物质的浓度可用两弱酸的Ka数据计算出来）。收起