化学盐与金属，酸，碱，盐，反应发
小妹，也就我好心，可这个问题真的没法回答你。有的扔里就反应了，有的需要加热或光照，看吉布斯能差了，大于0反应不了，小于0理论上可以反应，但还是有动力学问题。比如说你把氢氧化钠溶于乙醇中，吉布斯能差小于0，极少量的一点一点加，就能溶解，要是一次全加进去搅拌一夜也溶不了。 从原理上看，有的是换正负电性结合物，比如离子（金属化合物），本质是生成物正负离子结合能力比反应物强，或形成气体挥发出去促进反应向右进行；或有电子转移，发生氧化还原，这个和电负性有关。
反应例子如下：
盐与金属：氧化还原，本质有电负性差，发生电子转移，例如Fe+CuCl2->FeCl2+Cu
盐与酸：复分解，生成CO2，跑出...全部
小妹，也就我好心，可这个问题真的没法回答你。有的扔里就反应了，有的需要加热或光照，看吉布斯能差了，大于0反应不了，小于0理论上可以反应，但还是有动力学问题。比如说你把氢氧化钠溶于乙醇中，吉布斯能差小于0，极少量的一点一点加，就能溶解，要是一次全加进去搅拌一夜也溶不了。
从原理上看，有的是换正负电性结合物，比如离子（金属化合物），本质是生成物正负离子结合能力比反应物强，或形成气体挥发出去促进反应向右进行；或有电子转移，发生氧化还原，这个和电负性有关。
反应例子如下：
盐与金属：氧化还原，本质有电负性差，发生电子转移，例如Fe+CuCl2->FeCl2+Cu
盐与酸：复分解，生成CO2，跑出体系，使反应向右进行，CaCO3+HCl->CaCl2+CO2+H2O
盐与碱：复分解，本质Ca和OH-结合能力强。
CaCl2+NaOH->Ca(OH)2+NaCl
盐与盐：氧化还原，络合，双水解，复分解，其实看本质还是生成结合力更强的产物或电负差更小。
化学学习看起来很复杂，需要背的东西很多，其实看清本质基本不用依靠记忆，但理解的过程别偷懒，然后你就会发现中学化学很简单而且很有意思，大学有简单有难的，但还是依靠理解，研究生是依靠已知研究未知再依靠运气，反应物看起来都差不多，加入量，反应条件，甚至加入顺序等等看起来很细节的因素有差别，产物结果则很可能天壤之别。
总之，基础知识一定要学扎实。对于初三的，我估计你扎在书里一下午加一晚上多看点题什么的再加上总结就够了，至少能一天灭掉一本书的知识，然后就是熟练加完善总结的过程，但有效学习法是快速多次，你可以扔两星期不看，但每看一次尽量要多吸取信息，至少是分块，不同知识点相互渗透比单一效果好得多，世界是联系的嘛。
（不一定非整齐地写在本子上，我大学时厚厚一本有机化学的总结就在书皮前后面很杂乱的写了八成就自己能看懂的两页纸，当然前提是耗费了不知道多少本草稿纸书断断续续地翻了不下十遍或者更多，速度当然也越来越快，最快时两天我能翻三四百页，当然临近考试，但因为很喜欢化学，所以也不觉得烦）初三化学我是临考前3个月才开得窍，然后中考考了99分，所以不用着急，记住，看本质，本质是“守恒”，看最初的产物和最终的生成物，中间过程再怎么复杂很可能大都是废话。
加油，祝几个月后中考顺利！。收起
