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有机物对H2的相对密度为29,燃烧该有机物2.9克,生成3.36升CO2气体(密度为1.963克/升)求该有机物的分子式 我要分析过程!直接给出的答案我不要

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2010-04-13

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  该有机物的相对分子质量为:29×2=58 有机物的物质的量为:2。9g÷58g/mol=0。05mol 生成CO2的物质的量为:3。36L÷22。4L/mol=0。15mol 每个分子中碳原子的个数为:0。
  15mol÷0。05mol=3 三个碳原子最多有八个H, 相对分子质量为58-12×3-8=14 剩下的用O来补充,14+2=16,可以减去两个H 所以分子式为C3H6O。

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