化学问题,急啊现在Na2SO4和
由题意知，固体混合物中的Na2CO3与硫酸反应，放出二氧化碳气体，因为充分反应后溶液呈酸性，所以硫酸过量，而过量的硫酸被80g10%的NaOH溶液恰好完全中和，所以省下的溶液是硫酸钠溶液。其中溶质硫酸钠一共由三部分组成：原混合物中的、碳酸钠和硫酸反应生成的和硫酸氢氧化钠中和反应生成的。 而溶液的总质量是所有物质的质量之和减去放出的二氧化碳的质量。
由下面关系式，不难求出和氢氧化钠反应的硫酸质量及同时生成的硫酸钠的质量
H2SO4————2NaOH————Na2SO4
98 80 142
9。 8 g 80g×10% 14。2...全部
由题意知，固体混合物中的Na2CO3与硫酸反应，放出二氧化碳气体，因为充分反应后溶液呈酸性，所以硫酸过量，而过量的硫酸被80g10%的NaOH溶液恰好完全中和，所以省下的溶液是硫酸钠溶液。其中溶质硫酸钠一共由三部分组成：原混合物中的、碳酸钠和硫酸反应生成的和硫酸氢氧化钠中和反应生成的。
而溶液的总质量是所有物质的质量之和减去放出的二氧化碳的质量。
由下面关系式，不难求出和氢氧化钠反应的硫酸质量及同时生成的硫酸钠的质量
H2SO4————2NaOH————Na2SO4
98 80 142
9。
8 g 80g×10% 14。2 g
和碳酸钠反应的硫酸质量为98g×20%－9。8g＝9。8g，由下面关系式可以求出混合物中碳酸钠的质量、生成的硫酸钠的质量及放出二氧化碳气体的质量。
H2SO4————Na2CO3————Na2SO4————CO2
98 106 142 44
9。8 g 10。
6 g 14。2g 4。4g
所以原混合物中Na2SO4的质量为：12g－10。6 g＝1。4 g
所以最后溶液中溶质硫酸钠的总质量为：
1。4 g ＋14。
2 g ＋ 14。2 g＝29。8 g
溶液的总质量为：12g＋98g＋80g－4。4g＝185。6 g
所以溶液中溶质的质量分数为29。8g÷185。6 g＝16。1％。收起
