化学离子浓度比较问题0.1mol
CO3^2- + H2O ==== HCO3- + OH-
HCO3- + H2O ===== H2CO3 + OH-
H2O ==== H+ + OH-
H2CO3 ==== H+ + HCO3-
HCO3- ===== H+ + CO3^2-
以上均可逆
从上面五个水解 和 电离平衡来看，如果不考虑后两个电离的话，[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]，如果考虑后两个的话,HCO3- 电离生成H+和HCO3- 的电离损失是1：1对等式不影响，但H2CO3电离涉及等式的离子是1：2，也就是说，损失了一分子H2...全部
CO3^2- + H2O ==== HCO3- + OH-
HCO3- + H2O ===== H2CO3 + OH-
H2O ==== H+ + OH-
H2CO3 ==== H+ + HCO3-
HCO3- ===== H+ + CO3^2-
以上均可逆
从上面五个水解 和 电离平衡来看，如果不考虑后两个电离的话，[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]，如果考虑后两个的话,HCO3- 电离生成H+和HCO3- 的电离损失是1：1对等式不影响，但H2CO3电离涉及等式的离子是1：2，也就是说，损失了一分子H2CO3，但是却得到了2倍于损失的 H+ 和HCO3-，所以等式的等号应改为小于号（其实后两个的电离在这里是极小的，按理可不计）
2、首先，我们把4种溶液分为2类，一类是（NH4)2SO4溶液，(NH4)2CO3溶液，一类是NH4HSO4溶液，NH4Cl溶液，虽然NH4+的水解是比较大的，但是前后两类中前者每分子含2个NH4+后者只有1个，那么在[NH4+]相等条件下，后一类的每个溶液的浓度必然大于前一类两个溶液。
再次，(NH4)2CO3是弱酸弱碱生成的所以双水解，NH4+水解程度大于（NH4)2SO4中的NH4+，那么在[NH4+]相等的条件下，[(NH4)2CO3]>[（NH4)2SO4]； 在后一类中，NH4HSO4中的HSO4-算是一类强酸，它电离产生的H+抑制NH4+水解，NH4+水解程度比NH4Cl中的小，所以在[NH4+]相等条件下，[NH4HSO4]<[NH4Cl]。
所以不等式是成立的
。收起
