金属活动性顺序的诞生是怎样的？
世界上最早对金属的活动性进行排顺的人，是瑞典的著名化学家贝采利乌斯。
贝采利乌斯对元素的电负性和电正性进行过大量研究，经过实验总结，他把氧看成是电负 性最大的元素，就是说，在所有的氧化物中，氧都是电负性最强的元素;他还把钾视为电正性最 大的元素，因为在钾的化合物中，钾总是带正电的。 1811年，他还按照元素电正性递增的次序， 把当时已发现的53种元素排列如下：
0,S,N,F,Cl,Br,I,Se,P,As,Cr,Mo, W, B,C,Sb, Te, Ta, Ti, Si, H, Au, Os, Ir, Pt, Rh, Pd, Hg, Ag, Cu,U, Bi, Sn, Pb, Gd,...全部
世界上最早对金属的活动性进行排顺的人，是瑞典的著名化学家贝采利乌斯。
贝采利乌斯对元素的电负性和电正性进行过大量研究，经过实验总结，他把氧看成是电负 性最大的元素，就是说，在所有的氧化物中，氧都是电负性最强的元素;他还把钾视为电正性最 大的元素，因为在钾的化合物中，钾总是带正电的。
1811年，他还按照元素电正性递增的次序， 把当时已发现的53种元素排列如下：
0,S,N,F,Cl,Br,I,Se,P,As,Cr,Mo, W, B,C,Sb, Te, Ta, Ti, Si, H, Au, Os, Ir, Pt, Rh, Pd, Hg, Ag, Cu,U, Bi, Sn, Pb, Gd, Co, Ni, Fe, Zn, Mn, Ce, Th, Zr, Al, Y,Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Li, Na, K。
这种排列方式被称为电化次序，它对于认识元素及其化合物的性质有一定的参考作用。
此表的编制毕竟是多年以前的事了，由于受当时科学技术水平的限制，对各种元素的情况 只能是定性猜测，不可能进行定量实验，因此难以准确描述。
为此，贝采利乌斯也曾说过，这个 顺序可能还要进一步通过实验来修改，不过，他毕竟最先进行了这方面的尝试。
俄国物理化学家贝开托夫在讲授物理化学课时，发现贝采利乌斯的元素正电性次序表很不 准确，而且其研究方法也有问题，认为他单凭一些简单的现象，进行主观的推测，不会得到准确 的结果。
为此，贝开托夫另辟蹊径。他想，如果能找到一种参比物使金属都与之发生作用，看一看反 应的难易程度，以此来判断金属活动性的大小。
按照这种设想，他以水为参比物，潜心研究金属与水反应的情况。通过实验，他发现，钾、钠 跟水反应十分激烈;钙跟水反应比较缓慢;在常温下，镁跟水反应非常缓慢;铁和镍在常温下不 跟水反应，只有在过热的情况下才能跟水蒸气反应放出氢气;汞、银等金属在更强烈的条件下也 不能跟水发生反应。
然而，当他将氢气在一定压力下跟汞盐、银盐相作用时，金属反而被氢置 换，生成单质汞和银。
贝开托夫在总结大量实验事实的基础上，经过周密的分析判断，于1885年发表了《一些元 素被另一些元素所置换现象的研究》的论文，把所有的金属都包括进去，提出了如下的金属活动 性顺序:K，Na，Ca，Mg，Al，Mn，Zn，Fe，Ni，Sb，Pb，H，CU，Hg，Ag，Pt，Au。
这个金属活动性顺序是科学实验的结晶，很快就被化学界公认。20世纪70年代以前，化 学界都广泛采用此顺序来研究化学的有关问题。
随着科学技术的进步，人们发现在溶液中的金属之间的置换反应，不仅与金属的原子结构 有关，还与溶液中的金属离子及氢离子浓度有关。
当测定的温度、溶液浓度、酸度有变化时，金 属的置换顺序也将发生变化。为了准确地测出金属的置换顺序，必须对一些测定条件进行统一 规定。为此，科学家们开始对金属单质和金属离子在溶液中的反应，进行精细的、系统的、定量 的研究。
他们将温度定为25T，将溶液里的金属离子浓度及氢离子浓度都控制为一个固定值， 将氢气压力定为1个大气压，对各种纯金属进行精确的测定，并以新的测定结果对贝开托夫的 金属活动顺序进行修改。现在各种教科书中选用的都是修改后的金属活动性顺序，为:K，Cs， Na，Mg，Al，Mn，Zn，Fe，Ni，Sn，Pb，H，Cu，Hg，Ag，Pt，Au。
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