化学

缓冲溶液的原理是什么?

能够抵抗少量外加强酸强碱或稀释的影响，而保持溶液本身的pH值相对稳定的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液通常由浓度较大的共轭酸碱对的混合物组成，组成缓冲溶液的共轭酸碱对又称为缓冲对。 缓冲溶液中存在着大量的共轭酸碱对HB和B-，往缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，它们分别与共轭碱B-或共轭酸HB发生酸碱反应，从而消除了外加游离H+或OH－对溶液酸度的影响，反应结束后，溶液中c(HB)和c(B－)的浓度略有变化，但lg 的变化不大，溶液的pH值基本稳定。 （2）缓冲溶液pH的计算 缓冲溶液是共轭酸碱对HB和B-的混合溶液，有强烈的同离子效应，缓冲溶液pH值的计算就是同离子效应的平衡计算。例如HB和...全部

  能够抵抗少量外加强酸强碱或稀释的影响，而保持溶液本身的pH值相对稳定的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液通常由浓度较大的共轭酸碱对的混合物组成，组成缓冲溶液的共轭酸碱对又称为缓冲对。 缓冲溶液中存在着大量的共轭酸碱对HB和B-，往缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，它们分别与共轭碱B-或共轭酸HB发生酸碱反应，从而消除了外加游离H+或OH－对溶液酸度的影响，反应结束后，溶液中c(HB)和c(B－)的浓度略有变化，但lg 的变化不大，溶液的pH值基本稳定。
   （2）缓冲溶液pH的计算 缓冲溶液是共轭酸碱对HB和B-的混合溶液，有强烈的同离子效应，缓冲溶液pH值的计算就是同离子效应的平衡计算。例如HB和B-组成的酸性缓冲溶液， c(H+)/c = K pH=pK —lg B和BH＋组成的碱性缓冲溶液 c(OH-)/c = K pOH=pK —lg 可见，缓冲溶液的pH值取决于pK (或pK )以及缓冲对的浓度比。
  当共轭酸碱对的浓度较大时，缓冲能力较强；当缓冲比c(HB)/c(B-)=1，即pH=pK 或pOH= pK 时，缓冲能力最强；缓冲溶液的缓冲范围为pH＝pK ±1或pOH= pK ±1，缓冲溶液的pH值在此范围内时，缓冲溶液均有较强的缓冲作用，为此，在配制一定pH值的缓冲溶液时，应根据pH≈pK 或pOH≈pK 的原则选择合适的缓冲对。
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