配置1摩尔每升的氢氧化钠溶液2500毫升,怎么配置

怎么配置过饱和钙化溶液

先计算出所需的溶质和溶剂的质量；然后用天平称量相应的质量；最后将溶质和溶剂混合用玻璃棒搅拌均匀即可。溶液配制：首先计算出需要的溶质和溶剂的质量；然后用天平称出相应的质量；最后将二者混合，用玻璃棒搅拌混合均匀即可。 计算公式一、用液体试剂配制：根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积二、物质的量浓度溶液的配制1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：C1V1=C2V2C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积2、用固体试剂配制公式：m=C×V×...全部

  先计算出所需的溶质和溶剂的质量；然后用天平称量相应的质量；最后将溶质和溶剂混合用玻璃棒搅拌均匀即可。溶液配制：首先计算出需要的溶质和溶剂的质量；然后用天平称出相应的质量；最后将二者混合，用玻璃棒搅拌混合均匀即可。
  计算公式一、用液体试剂配制：根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积二、物质的量浓度溶液的配制1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：C1V1=C2V2C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积2、用固体试剂配制公式：m=C×V×M/1000m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度V：欲配溶液体积 M：摩尔质量3、用液体试剂配制公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积d：比重 a：原溶液百分浓度c：物质的量浓度 M：相对分子质量操作步骤1。
  计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v例：实验室用密度为1。18g/mL，质量分数为36。5%，浓盐酸配制250ml，0。3mol/L的盐酸溶液。v=m/p=(0。25*0。3*36。
  5)/(36。5%*1。18)2。称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。3。溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
  4。复温：待溶液冷却后移入容量瓶。5。转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。6。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
  7。 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。8。定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。9。摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
  10。由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。注意事项：1。氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。
  一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。2。要注意计算的准确性。3。注意移液管的使用。4。稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
  5。配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。收起