听说亚硝酸钠和易燃物品接触会爆炸！是吗？

听说亚硝酸钠和易燃物品接触会爆炸！是吗？

亚硝酸钠有什么物理和化学性质？ 最佳答案 亚硝酸钠 分子式:NaNO2 分子量:69。00 性质和用途：白色或微黄色斜方晶体,易溶于水和液氨中,微溶于甲醇、乙醇、乙醚,吸湿性强,用于织物染色的媒染剂；丝绸、亚麻的漂白剂,金属热处理剂；钢材缓蚀剂；氰化物中毒的解毒剂,实验室分析试剂,在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物剂，防腐剂。 主要讲一下氧化还原性 (NO2)-中的N为+3价，所以既有氧化性，又有还原性。 在酸性介质中：HNO2/NO=0。99V，有较强的氧化能力。 (NO2)-+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O 因在酸中有NO+存在，易得电子成NO，故很容易将I-氧化。 ...全部

  亚硝酸钠有什么物理和化学性质？ 最佳答案 亚硝酸钠 分子式:NaNO2 分子量:69。00 性质和用途：白色或微黄色斜方晶体,易溶于水和液氨中,微溶于甲醇、乙醇、乙醚,吸湿性强,用于织物染色的媒染剂；丝绸、亚麻的漂白剂,金属热处理剂；钢材缓蚀剂；氰化物中毒的解毒剂,实验室分析试剂,在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物剂，防腐剂。
   主要讲一下氧化还原性 (NO2)-中的N为+3价，所以既有氧化性，又有还原性。 在酸性介质中：HNO2/NO=0。99V，有较强的氧化能力。 (NO2)-+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O 因在酸中有NO+存在，易得电子成NO，故很容易将I-氧化。
  这是亚硝酸和稀硝酸的区别反应。硝酸盐的酸性溶液，不能将I-氧化，是由于上述动力学原因所至。遇强氧化剂时，也有还原性。 5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+====5(NO3)-+(Mn)2++3H2O 在无氧化剂和还原剂时，易歧化。
   亚硝酸钠SodiumNitrite也作为食品的增色剂，用于肉类食品。但是由于其致癌性，不允许超标 亚硝酸钠 药理：能使血红蛋白变成高铁血红蛋白，对氰化物的解毒过程与亚甲蓝相问，但作用较亚甲蓝强。
  适用于氰化物中毒的解救。 亚硝酸钠是重要的偶氮化试剂，它与芳胺发生的偶氮化反应是染料工业里最常用的反应之一 它还可以用作媒染剂,漂白剂,金属热处理剂,电镀缓蚀剂,也用于制亚硝酸钾,偶氮染料等 酸性条件下有强氧化性，弱还原性。
  ==================================硝酸盐极易溶于水。一般不稳定，在加热时都能分解，并有氧气放出，因此硝酸盐在高温时可作氧化剂。硝酸盐中金属元素的活动性不同分解产物有所不同。
  在金属活动顺序中镁到铜之间的硝酸盐，加热分解时得到金属氧化物、二氧化氮和氧气。镁以前的硝酸盐，分解产物是亚硝酸盐和氧气，铜以后的硝酸盐分解产物是金属单质、二氧化氮和氧气。硝酸盐可以制炸药和作氮肥。
   硝酸的盐类，离子型化合物，一般呈晶体。几乎所有金属硝酸盐都溶于水，常温下较稳定，高温下固态硝酸盐会分解而显氧化性，遇有机物燃烧，甚至爆炸。金属阳离子性质不同，热分解的情况也不同，最活泼金属，即电位序在镁以前的金属（主要是碱金属和碱土金属）硝酸盐分解成亚硝酸盐和氧气；电位序在镁和铜之间的金属硝酸盐分解为相应的金属氧化物、二氧化氮和氧气；电位序在铜以后的金属硝酸盐分解产生相应的单质、二氧化氮和氧气。
  实际上硝酸盐分解都经过亚硝酸盐和氧化物过程，但各种金属的亚硝酸盐和氧化物的稳定性不同，故有的又分解为金属氧化物，有的又分解为金属单质，有的只能为亚硝酸盐，这3种情况的一个共同点，就是都有氧气产生，硝酸盐高温时是氧化剂，它用于制焰火及黑火药就是根据这个性质。
  黑火药是硝酸钾（68％）、硫（15％）及碳（17％）的混合物，是我国在7世纪时发明的。但硝酸盐的水溶液几乎没有氧化性，硝酸盐可用“棕色环试验”法来鉴定。金属溶于硝酸或金属氧化物与硝酸反应都可制得相应的硝酸盐，硝酸盐所含氮易被植物吸收，是重要的氮肥，如硝酸钠和硝酸钙等，硝酸钾、硝酸铵既能做肥料，也能制炸药。
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