化学键以下三种化合物的结构式对吗
O2的结构式为:O-O
按照原子轨道理论,O原子的L层6个电子有两个填充到2s亚层中,其余四个填充到2p亚层的三个轨道中。当O原子结合形成O2分子时,按照分子轨道理论,它的成键基本上只与p亚层的那四个电子有关,两个氧原子共有六个能量相等的p层轨道,成键时,这六个轨道按能量由低到高分成四组:西格马2p成键轨道一个、派2p成键轨道两个、派2p反键轨道两个、西格马2p反键轨道一个。 这时两个氧原子2p轨道中的8个电子有两个填充到一个西格马2p成键轨道中,有四个两个一组分别填充到两个派2p成键轨道中,剩余两个分别填充到两个派2p反键轨道中去,形成了上述这种分子轨道。我想你写的那个结构式里...全部
O2的结构式为:O-O
按照原子轨道理论,O原子的L层6个电子有两个填充到2s亚层中,其余四个填充到2p亚层的三个轨道中。当O原子结合形成O2分子时,按照分子轨道理论,它的成键基本上只与p亚层的那四个电子有关,两个氧原子共有六个能量相等的p层轨道,成键时,这六个轨道按能量由低到高分成四组:西格马2p成键轨道一个、派2p成键轨道两个、派2p反键轨道两个、西格马2p反键轨道一个。
这时两个氧原子2p轨道中的8个电子有两个填充到一个西格马2p成键轨道中,有四个两个一组分别填充到两个派2p成键轨道中,剩余两个分别填充到两个派2p反键轨道中去,形成了上述这种分子轨道。我想你写的那个结构式里横线的上下应该还各有三个点吧,其中横线代表西格马2p成键轨道形成的西格马键,三个点代表一个派2p成键轨道和一个派2p反键轨道中的电子(共三个)形成的键,这两个键叫做三电子键。
这就是氧分子写成你说的那种形式的原因。
其实高中化学根本不学这些内容,(如果你用的是人教版的教材的话,其他教材我不清楚)即使是高中化学竞赛在省级赛区阶段也不考分子轨道理论。你如果真想学化学或者想参加化学竞赛,简单的分子轨道理论现在还是最好了解一下。
因为O2的分子轨道结构是一个很基础的内容,也是分子轨道理论应用的最成功的结构之一,而且分子轨道理论是现在最先进的物质结构理论,上大学学化学或者生物必修内容。
O3:
结构:臭氧具有等腰三角形结构,而不是等边三角形,三个氧原子分别位于三角形的三个顶点,顶角为116。
79度。底角为31。605度。
结构原理:
顶角的氧原子是SP2杂化轨道,而底角的两个是SP3杂化轨道成键。
紫外线也是O3分解的原因:
紫外线(UV)和Cl都是自由基反应的引发剂,是O3分解为O2和O自由基,引发链反应。
CL和它有什么不同的原理
他们有关系吗?如果说有关系就是两者的气味都比较腥,都有强氧化性。
HCLO3和臭氧关系。看了氯酸结构式你就明白了:
HO-Cl(=O)2,氯上除了-OH外再结合两个氧原子,都是氯氧双键,SP2杂化的。
CO:
CO分子的结构和N2一样,是三键结构,唯一的区别就是三键结构的电子的来源不同。具体来说:
C原子外层4个电子中,提供2个电子,
O原子外层6个电子中,提供4个电子,总共6个电子形成3组共用电子对,即三键
由于结构类似,所以化学性质也类似,CO和N2一样,比较稳定,较少参与化学反应。
用三键结构来解释就是说:
要让CO或N2发生化学反应,必须先打破共价键结构,但是由于三根共价键,要较多能量才能打破,所以比较难反应的说:)
补充:
。。
:C::O:
显示得不清楚,再讲解一下:碳氧公用3对,碳氧再各一对。
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