某种有机物完全燃烧后,生成44g CO2、18g H2O。下列说法中,正确的为什么是:该有机物分子中C、H原子个数比为1:2??? 欢迎知道的人回答~~~~~ 不知道的请勿回答~~~~~
维***
2007-08-21
已知生成CO2 44g,CO2 的摩尔质量为 44g/mol,用 44g 除以 44g/mol 得 CO2 的物质的量为1mol.同理可得 H2O 的物质的量为 1mol.1mol CO2 中含C原子 1mol,1mol H2O 中含H原子2mol.所以生成C与H的原子个数比为1:2
k***
2005-08-30
8。8g二氧化碳是0。2molCO2,0。2mol的碳原子,0。4mol的氧原子 5。4g水是0。3molH2O,0。6mol的氢原子,0。3mol的氧原子 燃烧产物总共是 0。2mol的碳原子,0。 6mol的氢原子,0。7mol的氧原子 9。6g氧气是0。3molO2,0。6mol的氧原子 所以4。6g某可燃物是由0。2mol的碳原子,0。6mol的氢原子,0。1mol的氧原子。
8。8g二氧化碳是0。2molCO2,0。2mol的碳原子,0。4mol的氧原子 5。4g水是0。3molH2O,0。6mol的氢原子,0。3mol的氧原子 燃烧产物总共是 0。2mol的碳原子,0。 6mol的氢原子,0。7mol的氧原子 9。6g氧气是0。3molO2,0。6mol的氧原子 所以4。6g某可燃物是由0。2mol的碳原子,0。6mol的氢原子,0。1mol的氧原子。收起
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