楼上，不是比较CO3^2-与SO4^2-数目大小，是总数
若没有水解因素，同体积同摩尔浓度两个溶液的离子总数是一样的
因为CO3^2-会水解，
CO3^2- + H2O ======= HCO3- + OH-
所以是1：2的生成新离子，而且此时水的自电离和HCO3-的水解可以忽略不计（太小）故Na2CO3的离子总数比后者大
而Ac- + H2O ==== HAc + OH-
也就是说前者[Ac-]+[OH-]=[Cl-]
此水解是1:1生成，但此时水电离的氢的浓度小于10^(-7），因为pH>7(Ac-水解造成的)，而在NaCl中水电离的[H+]=[OH-]=10^(-7)（当然是常温），所以
NaCl的总离子浓度至少比前者多10^(-7)mol/l
。
。
[展开]
考虑水解和浓度的关系,及体积的因素。同体积、同摩尔浓度的情况下:Na2CO3和Na2SO4:n[Na+]|[Na2CO3]=n[Na+]|[Na2SO4]n[(CO3)2-]<n[(SO4)2-]NaAc和 [Na+]|[NaAc]=n[Na+]|[NaCl]n[Ac-]<n[Cl-]