共价）越牢固，键能越大？
是否两成键原子的电负性相差越大，成键（离子、共价）越牢固，键能越大？有没有特例，或者
离子键共价键不同--是这样的。
共价键键能的大小，决定于成键原子之间对共用电子对的吸引能力和成键的类型。
如：HF>HCl>HBr>HI,原子间队只有一对共用电子对，从氟--碘，随着核电荷数递增，原子半径增大，对共用电子对的吸引能力逐渐减弱，所以键能逐渐减小。分子的稳定性逐渐减弱。（考试时，往往只对结构相似的分子中共价的键能作比较）
---两成键原子的电负性相差越大，只能说明键的极性越强，即共用电子对的偏离（向）程度越大。 而成键（共价）越牢固的说法不妥。
---键形影响较大，如Cl2和N2比较，表...全部
是否两成键原子的电负性相差越大，成键（离子、共价）越牢固，键能越大？有没有特例，或者
离子键共价键不同--是这样的。
共价键键能的大小，决定于成键原子之间对共用电子对的吸引能力和成键的类型。
如：HF>HCl>HBr>HI,原子间队只有一对共用电子对，从氟--碘，随着核电荷数递增，原子半径增大，对共用电子对的吸引能力逐渐减弱，所以键能逐渐减小。分子的稳定性逐渐减弱。（考试时，往往只对结构相似的分子中共价的键能作比较）
---两成键原子的电负性相差越大，只能说明键的极性越强，即共用电子对的偏离（向）程度越大。
而成键（共价）越牢固的说法不妥。
---键形影响较大，如Cl2和N2比较，表面上看，都是双原子分子，俄实际上，但分子中，但原子之间是氮氮三键，键能很大（但其性质不活泼的原因）。
---离子键键能的大小，决定因素是离子半径、所带电荷数和晶体结构。
比较时也是仅限于晶形相同的离子晶体，当晶形相同，离子所带电荷数相同时，离子半径越小，离子键越强。例如NaCl>NaBr>NaI。收起
