今有下列双原子分子或离子：Li2
Li2的分子轨道为：ＫＫ（σ２Ｓ）＾２，由于只有一个双电子σ键，所以键级为１；没有孤电子，所以是反磁性的．
Be2的分子轨道为：ＫＫ（σ２Ｓ）＾２（σ＾*２Ｓ）＾２．由于σ与σ＾*刚好抵消，所以没有成键，键级为０；没有孤电子，所以是反磁性的．
Ｂ２的分子轨道为ＫＫ（σ２Ｓ）＾２（σ*２Ｓ）＾２（１π）＾２．σ２Ｓ）＾２与（σ*２Ｓ）＾２刚好抵消，只有（１π）＾２对成键作出贡献．所以键级为１，有两个孤电子，所以是顺磁性的．
Ｎ２的分子轨道为：ＫＫ（２σg)^2(2σu)^2(1πu)^4(3σg)^2。 ２σg)^2与(2σu)^2近似抵消，所以成键的轨道是(1πu)^4和(3σg)^2，...全部
Li2的分子轨道为：ＫＫ（σ２Ｓ）＾２，由于只有一个双电子σ键，所以键级为１；没有孤电子，所以是反磁性的．
Be2的分子轨道为：ＫＫ（σ２Ｓ）＾２（σ＾*２Ｓ）＾２．由于σ与σ＾*刚好抵消，所以没有成键，键级为０；没有孤电子，所以是反磁性的．
Ｂ２的分子轨道为ＫＫ（σ２Ｓ）＾２（σ*２Ｓ）＾２（１π）＾２．σ２Ｓ）＾２与（σ*２Ｓ）＾２刚好抵消，只有（１π）＾２对成键作出贡献．所以键级为１，有两个孤电子，所以是顺磁性的．
Ｎ２的分子轨道为：ＫＫ（２σg)^2(2σu)^2(1πu)^4(3σg)^2。
２σg)^2与(2σu)^2近似抵消，所以成键的轨道是(1πu)^4和(3σg)^2，键级为３；没有孤电子，是反磁性的．
ＣＯ+的分子轨道为：ＫＫ（３σ)^2(４σ)^2(1π)^4(５σg)^１．其中（３σ)^2与(４σ)^2大致抵消，所以成键的轨道为(1π)^4(５σg)^１，键级为２。
５；有一个孤电子，所以是顺磁性的．
ＣＮ-的分子轨道与Ｎ２相似，所以键级为３，是反磁性的．
上面的Ｎ２、ＣＯ+和ＣＮ-是在一般的分子轨道基础上做了某些处理，这种处理是根据实际性质做出的，有的书里做了这处理，有的没有，但结果对这道题没有影响。
从上面的键级看出Be2最不稳定的．
上面的回答如有不妥，还望高手指教．。收起
