若使100克含氢氧化钾为20%的溶液中,水的含量减少为60%,应向溶液中加入氧化钾的质量约为多少?怎么计算?
解：设：反应后溶质的质量为X，溶液的质量为Y。
依题义得：X÷（X+Y）=40% ①
112÷（X-20g）=18÷（80g-Y） ②
（注：112为配平后KOH的相对分子质量，18为配平后H2O的相对分子质量，20g为原溶液中的KOH的质量，80为原溶液中H2O的质量）
由①得X=2Y/3 ③
由②得6X+12Y=1320 ④
把③带入④中得：Y=82。 5g
把Y=75g带入③中得：X=55g
所以增加的KOH的质量为：55g-20g=35g
设：加入的K2O的质量为Z。
K2O+H2O==2KOH
94 112
Z 35g
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解：设：反应后溶质的质量为X，溶液的质量为Y。
依题义得：X÷（X+Y）=40% ①
112÷（X-20g）=18÷（80g-Y） ②
（注：112为配平后KOH的相对分子质量，18为配平后H2O的相对分子质量，20g为原溶液中的KOH的质量，80为原溶液中H2O的质量）
由①得X=2Y/3 ③
由②得6X+12Y=1320 ④
把③带入④中得：Y=82。
5g
把Y=75g带入③中得：X=55g
所以增加的KOH的质量为：55g-20g=35g
设：加入的K2O的质量为Z。
K2O+H2O==2KOH
94 112
Z 35g
Z=29。
375g
这次是对的。这道题考的地方好多啊，连数学的知识也考了。这道题中，溶质的质量增加，而溶液的质量减少，这是一个关键，在以往我做的题中这还是第一次碰到。有意思，我喜欢。谢谢了楼主~~！
我也是个中学生不知道是不是这样解？我是跟着题义走的，如果不对还希望各化学老师和各位高手指点。
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