探究红磷燃烧实验的过程现象结论分别是什么？
首先,在集气瓶里加入少量的水,并做上记号,用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察实验现象及水面的变化情况。 这一反应中,红磷与空气中的氧气反应,生成五氧化二磷的新物质。1。把点燃的红磷红磷迅速伸入瓶内,塞紧橡皮塞,观察到什么现象?2。待集气瓶冷却到室温后,把导管插入盛水的烧杯中,打开止水夹,又观察到什么现象?这个实验的原理到底是什么?为什么这样就可以证明红磷消耗了氧气?1。 观察到红磷逐渐熄灭,有白色烟生成（红磷应该过量,以便消耗完氧气）2。水会从导管流到集气瓶中,最后流入瓶中的水的体积约占总体积的1...全部
首先,在集气瓶里加入少量的水,并做上记号,用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察实验现象及水面的变化情况。
这一反应中,红磷与空气中的氧气反应,生成五氧化二磷的新物质。1。把点燃的红磷红磷迅速伸入瓶内,塞紧橡皮塞,观察到什么现象?2。待集气瓶冷却到室温后,把导管插入盛水的烧杯中,打开止水夹,又观察到什么现象?这个实验的原理到底是什么?为什么这样就可以证明红磷消耗了氧气?1。
观察到红磷逐渐熄灭,有白色烟生成（红磷应该过量,以便消耗完氧气）2。水会从导管流到集气瓶中,最后流入瓶中的水的体积约占总体积的1/5原理：因为实验中流进瓶中的水占瓶体积1/5,而氧气占空气体积约为1/5,说明反应消耗完了氧气排水法（即排水集气法）：你可以做一个小实验,找一只玻璃杯,灌满水倒扣在装水的碗或脸盆里（水应该全充满杯子）。
用一个L型吸管,将短的一段伸入杯子里,吹气,可以看见杯子里的水位逐渐下降,而碗或脸盆中的水位则升高。这就是排水法收集气体。原理：水的密度低于空气的密度（排水法只能收集不溶于水的气体）集气瓶中是否还有残留的空气?1。
空气中氧气不够量使火焰继续燃烧2。集气瓶里的事氮气,氧气被烧完了,所以不算是有空气的~!3。红磷的量不够4。残留的只是还有气体,并不能说是残留有空气。原因是空气中O2的含量大约只占空气总量的1/5,而红磷只和氧气反应,所以会残余大量的其他气体,主要是氮气 5。
残留是氮气和其他少量的二氧化碳,因为红磷将氧气完全反应了九年义务教育课程标准实验教科书,九年级化学上册第二单元,课题1,空气中氧气含量的测定。通过挖掘实验内涵 ,拓展知识 。达到完成一个实验教学,理清一批问题。
现将该实验教学延伸总结如下：一、实验准备上应更充分1、放入燃烧匙内的红磷需说明是足量的,让其燃烧时更多的消耗广口瓶内的O2,使测量更准确。2、在集气瓶内加少量的水,做上记号,并在水面以上部分分出五等份来,以便更准确的观察实验结束后,水上升约为1/5处。
3、点燃红磷时应用酒精灯,有的红磷潮湿后火柴难于点燃,用酒精灯则容易点燃。二、实验结论延伸该实验除证明空气中O2的体积量约为空气体积的1/5外,还可得到以下结论。1、红磷燃烧条件：红磷不点时不燃——需要温度（达到燃烧时最低温度）。
瓶内红磷燃烧一会就熄灭了——瓶内没有O2或O2含量太少（红磷燃烧需要氧气）。结合起来,说明红磷燃烧的条件是：需要一定的温度和一定含量的氧气。2、氮气体积含量约占空气体积的4/5：空气主要由O2和N2组成的,因为实验测得空气中O2约占空气体积的1/5,则剩余气体体积基本为N2。
3、氮气不支持红磷燃烧：红磷在瓶内燃烧消耗大部分O2后熄灭,剩下N2并不能支持红磷继续燃烧。4、氮气本身也不能燃烧：燃着的红磷伸入瓶中,若N2也能燃烧,则可能出现瓶内水上升超过1/5。5、氮气不易溶于水：实验中开始红磷燃烧时,瓶内压强增大,实验结束后瓶内压强降低,水被吸入瓶内。
这中间,N2都充分与水接触,若N2易溶于水,则瓶内水上升可能超过1/5。三、对做完实验后吸入瓶内水太少的原因分析1、红磷量太少,消耗O2太少。2、气密性差,漏气。3、实验前弹簧夹没夹上。4、必须是完全冷却后观察。
四、若用别的物质代替红磷来完成该实验,有哪些要求?1、在瓶内燃烧的物质只能与O2反应。如Mg除与O2反应外也能与N2反应,Mg就不能代替红磷来做实验。2、在瓶内燃烧的物质与O2反应后,生成物中不能有气体,因为消耗了O2又产生了别的气体,使瓶内压强变化不大,实验现象不明显,如用蜡烛代替红磷则不行。
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