化学

初三化学计算题：托盘天平问题

在托盘天平两边各放一只烧杯，调节平衡，然后向每只烧杯中加入等质量的稀硫酸，在不同条件下，最后保持天平平衡。 （1）如果左右两烧杯中加入质量都为Ag的镁和锌，则烧杯中稀硫酸的质量如何 我来试试！！！！！！！！！！！！！！ 最后保持天平平衡----意思是放入烧杯中物质的质量-气体的质量相等。 按题意知：金属的质量相等，加入等质量的稀硫酸，所以，只要保证产生的气体的质量相等即可。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 65---98---------2 A Mg+H2SO4==MgSO4+H2 24---98---------2 上面的反应质量关系可以看出： 1、当硫酸没有全部消耗完之前，即...全部

  在托盘天平两边各放一只烧杯，调节平衡，然后向每只烧杯中加入等质量的稀硫酸，在不同条件下，最后保持天平平衡。 （1）如果左右两烧杯中加入质量都为Ag的镁和锌，则烧杯中稀硫酸的质量如何 我来试试！！！！！！！！！！！！！！ 最后保持天平平衡----意思是放入烧杯中物质的质量-气体的质量相等。
   按题意知：金属的质量相等，加入等质量的稀硫酸，所以，只要保证产生的气体的质量相等即可。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 65---98---------2 A Mg+H2SO4==MgSO4+H2 24---98---------2 上面的反应质量关系可以看出： 1、当硫酸没有全部消耗完之前，即两个反应中硫酸均过量，产生的氢气是不会相等的（因等质量的两种金属产生的氢气不等），填平不会平衡。
   2、要想产生等质量的氢气，显然，氢气的质量要决定于酸，即酸的质量不足，或对其中一种金属来说恰好完全反应。 3、等质量的金属中，完全反应，锌消耗的硫酸较少。所以，只要保证硫酸的质量小于或等于A克锌所消耗的。
  此时，对于A克金属镁在反应中一定是过量的。 既符合题意。 ---总结：只要保证硫酸的质量小于或等于A克锌最多能消耗的硫酸的质量即可。 ====题目说的不清，也未给稀硫酸的质量分数，在此也不能给出稀硫酸质量的具体值了。
   硫酸溶质的质量：小于或等于98A/65 。收起