为什么难挥发非电解质稀溶液的沸点会上升，既然蒸汽压下降了，沸点就应该下降呀
考察的是溶液依数性,沸点升高和凝固点降低,都是依数性现象,背后原因都是蒸汽压降低当水中加入难挥发非电解质后，根据Raoult定律，溶液上方的饱和蒸汽压(p)、纯溶剂的饱和蒸汽压(p*)和溶液的摩尔分数(x)具有如下关系：p=p*·x。 摩尔分数是一个介于0~1之间的数，因此当加入难挥发非电解质后，溶液上方的饱和蒸汽压就减小了。将饱和蒸汽压(p)对温度作图，得到下面的示意图：我们知道，当蒸汽压和大气压相同时，液体开始沸腾，它对应的温度称为沸点。 所以，水只需要达到100℃时，蒸汽压就等于1atm(一个大气压)；但是对于溶液来说，因为它的饱和蒸汽压比相同温度下纯溶剂小，所以如果要达到1at...全部
考察的是溶液依数性,沸点升高和凝固点降低,都是依数性现象,背后原因都是蒸汽压降低当水中加入难挥发非电解质后，根据Raoult定律，溶液上方的饱和蒸汽压(p)、纯溶剂的饱和蒸汽压(p*)和溶液的摩尔分数(x)具有如下关系：p=p*·x。
摩尔分数是一个介于0~1之间的数，因此当加入难挥发非电解质后，溶液上方的饱和蒸汽压就减小了。将饱和蒸汽压(p)对温度作图，得到下面的示意图：我们知道，当蒸汽压和大气压相同时，液体开始沸腾，它对应的温度称为沸点。
所以，水只需要达到100℃时，蒸汽压就等于1atm(一个大气压)；但是对于溶液来说，因为它的饱和蒸汽压比相同温度下纯溶剂小，所以如果要达到1atm，则需要达到更高的温度。这样，溶液的沸点就要比纯的溶剂沸点高了。
以上，就是难挥发非电解质稀溶液的沸点会升高的原因。收起
