某铁粉被部分氧化成氧化铁,称取6.68克样品投入150ml某浓度的稀硫酸中,充分反应后,铁粉全部溶解,收集到2.24L标准状况下的氢气,进检验,溶液遇KSCN溶液不显红色,欲使溶液中的金属离子全部转化沉淀,需消耗3mol/L氢氧化钠溶液200ml,求
1.此稀硫酸的物质的量浓度
2.样品中氧化铁的物质的质量
3.此样品中铁粉的质量分数
不高兴算讲下思路也可以
呃 很抱歉呐 忽略了一个方程～～
根据题目知收集到2。24L标准状况下的氢气
所以根据方程式
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
1mol 22。 4L
a 2。24L 可求得a=0。1mol
所以m（Fe）＝0。1*56g＝5。6g
据题可知部分铁被氧化（Fe2O3） 与硫酸的反应如下：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
因为滴入KSCN没有血红色出现，是因为如下反应
Fe+2Fe^+3==3Fe^+2
设Fe2O3有amol
根据以上方程就可知三价铁所消耗的单质铁为a...全部
呃 很抱歉呐 忽略了一个方程～～
根据题目知收集到2。24L标准状况下的氢气
所以根据方程式
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
1mol 22。
4L
a 2。24L 可求得a=0。1mol
所以m（Fe）＝0。1*56g＝5。6g
据题可知部分铁被氧化（Fe2O3） 与硫酸的反应如下：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
因为滴入KSCN没有血红色出现，是因为如下反应
Fe+2Fe^+3==3Fe^+2
设Fe2O3有amol
根据以上方程就可知三价铁所消耗的单质铁为amol
可得 （56*2+16*3）a+56a==(6。
68-5。6)g
解得a＝0。005mol 所以m（Fe2O3）＝0。8g m（Fe）＝5。88g
解得此样品中铁粉的质量分数为88％
再根据与硫酸反应的方程可得
Fe消耗了0。
1mol Fe2O3消耗了0。015mol
消耗的硫酸总量为0。115mol
同样溶液中的二价铁离子的含量为0。115mol
又因为要把铁沉淀出来 所以有关系式为
Fe^2+～～2OH-
1mol 2mol
0。
115mol b 求得b＝0。23mol
加入的氢氧化钠为0。6mol
所以于过量的H2SO4反应的氢氧化钠为0。6mol-0。23mol＝0。37mol
可知过量的H2SO4有0。
185mol
所以H2SO4的总量为0。185+0。115mol＝0。3mol
求得c（H2SO4）＝0。3/0。15 mol/L ＝
1。此稀硫酸的物质的量浓度 2mol/L
2。
样品中氧化铁的物质的质量 0。005mol （0。8g）
3。此样品中铁粉的质量分数 88％。收起
