1、当一个由弱酸和弱碱组成的盐水解时应该是谁水解？
比如说Al2S3、NH4HCO3、(NH4)2CO3……
2、（1）室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为？
（2）25摄氏度时，测得某NH4Cl和Na2CO3溶液的pH分别为5和10，则两溶液中水电离产生的c(H+)之比是？
（水电离出的氢离子浓度或氢氧根浓度是不是永远都是10的-7次方啊？和盐有没有关系？）
1。凡是存在弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子，都会水解，也就是说你写的每种物质在水种都存在2种离子水解，2个水解平衡。即双水解，由于阳离子水解产生H+,酸根离子水解产生OH-,而H+与OH-不共存，故双水解会互相促进，加大水解程度，有的甚至使双方完全反应。
2（1）由题可知溶液显碱性，故为碱溶液或弱酸强碱盐溶液。
a。若为碱，则可知碱电离出的C(OH-)aq=0。01mol/L,则溶液中的
C(H+)aq=10^(-12)mol/L。 而溶液中的H+都是水电离出来的，故C(H+)水=10^(-12)mol/L,因此水电离出的OH-浓度：C(OH-)水=10^(-12)mol/L。
b。若...全部
1。凡是存在弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子，都会水解，也就是说你写的每种物质在水种都存在2种离子水解，2个水解平衡。即双水解，由于阳离子水解产生H+,酸根离子水解产生OH-,而H+与OH-不共存，故双水解会互相促进，加大水解程度，有的甚至使双方完全反应。
2（1）由题可知溶液显碱性，故为碱溶液或弱酸强碱盐溶液。
a。若为碱，则可知碱电离出的C(OH-)aq=0。01mol/L,则溶液中的
C(H+)aq=10^(-12)mol/L。
而溶液中的H+都是水电离出来的，故C(H+)水=10^(-12)mol/L,因此水电离出的OH-浓度：C(OH-)水=10^(-12)mol/L。
b。若为弱酸强碱盐溶液，溶液中的OH-则是水电离出的，所以
C(OH-)aq=C(OH-)水=10^(-2)mol/L
(2)由于是盐溶液，盐是不电离出H+或OH-的，故这些离子都是水电离出来的，
第一个ph=5,可知C(H+)aq=C(H+）水=10^(-5)mol/L。
第二个ph=10，可知C(OH-)aq=C(OH-)水=10^(-4)mol/L,
由于C(H+)水=C(OH-)水，所以C(H+)水=10^(-4)mol/L
所以比例为1:10
好累~下次一个一个问题打出来吧，问题越多回答可能就会越不够细。
收起
