稀有气体稀有气体在什么条件唬下会
1962年，29岁的英国化学家巴特利特在研究铂的氟化合物时，分离出一种淡红色的固体。在指认这种固体的化学式是O2+(PtF6)之后，他根据氙的第一电离能(指从中性原子中取走1个电子时所需的能量，它的数值可用以表征这种元素的原子丢失第1个电子的难易)为1130kJ/mol，和氧分子变成O2+时所需的能量1110kJ/mol相近的事实，认为用同样的合成条件应当能够得到与O2+(PtF6)-相似的Xe+(PtF6)-，结果获得了成功，并在实验室里用不太激烈的条件合成了第一个稳定的稀有气体元素化合物，揭开了稀有气体元素化学的新的一页。
1962年以后，合成稀有气体元素化合物的工作有了长...全部
1962年，29岁的英国化学家巴特利特在研究铂的氟化合物时，分离出一种淡红色的固体。在指认这种固体的化学式是O2+(PtF6)之后，他根据氙的第一电离能(指从中性原子中取走1个电子时所需的能量，它的数值可用以表征这种元素的原子丢失第1个电子的难易)为1130kJ/mol，和氧分子变成O2+时所需的能量1110kJ/mol相近的事实，认为用同样的合成条件应当能够得到与O2+(PtF6)-相似的Xe+(PtF6)-，结果获得了成功，并在实验室里用不太激烈的条件合成了第一个稳定的稀有气体元素化合物，揭开了稀有气体元素化学的新的一页。
1962年以后，合成稀有气体元素化合物的工作有了长足的进展。就在巴特利特合成Xe+(PtF6)-的几个月之后，美国的阿贡国家实验室在400℃和不大的压力条件下，制备出第一个性质稳定的稀有气体元素和卤素的二元化合物XeF4。
四氟化氙是一种白色固体，熔点为140℃。此后，人们先后合成了XeF2、FeF6、XeO3、XeO4和KrF2，以及含有氧和氟的稀有气体元素三元化合物如XeOF4、XeO2F2等，还有氟化氙和氟化锑的复合物如XeF2·SbF6、XeF2·2SbF6、XeF3·3SbF6、XeF3·Sb2F11、Xe2F11·SbF6等，后来又合成了氡的氟化物和KrF2与金属氟化物的复合物。
20世纪80年代后对于合成含有Xe-N键的稀有气体元素化合物也获得成功。展现在人们面前的是一个尚未完全了解的稀有气体元素化学的新领域。
虽然到目前为止，合成氦、氖和氩的化合物的尝试尚未获得成功，人们对此有种种假说和解释，但是化学家并不因此而停止自己的实验研究。
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