高二化学

初三化学方程式归纳请您港我归纳一

1。木炭在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。 结论：碳 ＋ 氧气 → 二氧化碳 C ＋ O2 → CO2 2。 硫在氧气中燃烧 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。 结论：硫 ＋ 氧气 → 二氧化硫 S ＋ O2 → SO2 3。磷在氧气中燃烧 现象：发出耀眼白光，放出热量，生成浓厚白烟。 结论：磷 ＋ 氧气 → 五氧化二磷 P ＋ O2 → P2O5 4。铁在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。 结论：铁 ＋ 氧气 → 四氧化三...全部

  1。木炭在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。 结论：碳 ＋ 氧气 → 二氧化碳 C ＋ O2 → CO2 2。
  硫在氧气中燃烧 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。 结论：硫 ＋ 氧气 → 二氧化硫 S ＋ O2 → SO2 3。磷在氧气中燃烧 现象：发出耀眼白光，放出热量，生成浓厚白烟。
   结论：磷 ＋ 氧气 → 五氧化二磷 P ＋ O2 → P2O5 4。铁在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。 结论：铁 ＋ 氧气 → 四氧化三铁 Fe ＋ O2 → Fe3O4 5。
  蜡烛在氧气中燃烧 现象：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。 结论：石蜡 ＋ 氧气 → 二氧化碳 ＋ 水 3。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 （1）文字表达式： 二氧化锰（MnO2） 氯酸钾 —————→ 氯化钾 + 氧气 加热 2KClO3 = 2 KCl +3 O2 4。
  加热高锰酸钾制取氧气 加热 （1）文字表达式：高锰酸钾———→锰酸钾+二氧化锰+氧气 2KMn04 = K2Mn04 + MnO2 + O2 （2）管口塞一团棉花的作用：防止高锰酸钾粉末随生成的氧气飘入导管堵塞导管。
   通电 H2O ——→ H2↑ + O2↑ 锌与硫酸的反应 现象：① 产生可燃性气体。 ② 反应后的液体蒸干后得到白色固体。 反应表达式：锌 + 硫酸 → 硫酸锌 + 氢气 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 化学反应表达式： 镁 + 硫酸 → 硫酸镁 + 氢气 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 铁 + 盐酸 → 氯化亚铁 + 氢气 Fe + HCl → FeCl2 + H2 点燃 点燃 氢气 + 氧气 ——→ 水 H2 + O2 ——→ H2O 总结：氢气具有可燃性。
   （2）氢气与氧化铜的反应 [总结]：现象：① 试管中黑色的氧化铜变成红色。 ② 试管口有水滴出现。 结论：氢气 + 氧化铜 → 铜 + 水 H2 + CuO → Cu + H2O 实验一：CuSO4与NaOH的反应 [总结板书]：a。
  现象：有蓝色沉淀生成 反应后天平仍然保持平衡 b。结论：反应物的总质量＝生成物的总质量 c。表达式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 二。
  碳的化学性质 1。碳跟氧气的反应（可燃性） [板书]：C + O2 ＝＝ CO2（碳充分燃烧） 2C + O2 ＝＝ 2CO（碳不充分燃烧） 2。碳跟某些氧化物的反应（还原性） [板书]：实验：C和CuO的反应 现象：（1）有红色固体生成； （2）有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
   化学方程式：C + 2CuO ＝＝ 2Cu + CO2↑ 3。二氧化碳与水的反应 [板书]：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊变红。 碳酸不稳定，易分解成二氧化碳气体和水。
   CO2 + H2O === H2CO3 (碳酸能使紫色石蕊试液变红色) H2CO3 === CO2↑ + H2O (碳酸不稳定) 4。二氧化碳与石灰水的反应 CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O(用来鉴别CO2) 三。
  二氧化碳的用途 1。灭火(Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑) 2。做工业原料 3。“干冰”的妙用 4。做肥料 [板书]：四。石灰石、大理石 1。
  主要成分是碳酸钙(CaCO3) 2。高温易分解：CaCO3 ==== CaO + CO2↑ 3。用途：用作建筑材料 五。溶洞的形成 CaCO3 + H2O + CO2 ==== Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 ==== CaCO3 + H2O + CO2 [板书]：一。
  实验室制取二氧化碳的化学反应原理 [板书]：1。药品：大理石(石灰石)和稀盐酸 2。化学方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ CO H2 C 可燃性 2CO + O2 == 2CO2蓝色火焰 2H2 + O2 == 2H2O淡蓝色火焰 C + O2 == CO2 还原性 CO+CuO==Cu+CO2 H2+CuO==Cu+H2O C+2CuO==Cu+CO2 （2）冶炼金属：Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 2。
  甲烷的性质 (1)物理性质：无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水。 (2)化学性质：可燃性 CH4 + 2O2 ==== 2H2O + CO2 ：一。酒精（学名乙醇） 1。
  化学式：C2H5OH [板书]：（1）物理性质：乙醇是无色无味，有特殊气味的液体，易挥发，易融于水，与水以任意比互溶，能溶解多种有机物。 （2）化学性质：可燃性 化学方程式：C2H5OH + 3O2 ==== 2CO2 + 3H2O 2CH3OH + 3O2 ==== 2CO2 + 4H2O 二。
  铁的化学性质 1。铁跟氧气的反应 （1）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 [师生活动]：铁丝在空气中不能燃烧而在纯氧中却能燃烧，铁丝在干燥的空气中不易生锈而在潮湿的空气中却极易生锈等。
   [讲解]：纯铁在干燥的空气中比较稳定，含杂质的铁在潮湿空气中会与空气中的O2、水分作用而生锈，铁锈主要成分是：Fe2O3。 [板书]：（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，主要成分是：Fe2O3。
   [板书]： a。保持铁制品表面的洁净和干燥 涂油漆 （3）防止铁生锈的方法 b。覆盖保护层 　　涂油 形成保护膜：　　烤蓝、电镀 c。制成不锈钢 [板书]：2。
  铁与稀HCl、稀H2SO4的反应 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 3。铁与CuSO4溶液的反应 （1）现象：a。铁表面覆盖有红色的铜 b。
  溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 （2）化学方程式：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 1。盐酸的物理性质 纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体，是挥发性的酸。 工业盐酸由于含有Fe3+等杂质而呈黄色。
   2。盐酸的化学性质 [板书]：（1）与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。 [板书]：（2）与金属反应（盐酸+活泼金属=盐+氢气） 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑。
   [板书]：（3）与金属氧化物反应（盐酸+金属化合物=盐+水） 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O [板书]：（4）跟碱反应（盐酸+碱=盐+水） 2HCl+Cu（OH）2= CuCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O [板书]：（5）跟盐的反应（盐酸+（某些）盐=新盐+新酸） HCl+AgNO3=AgNO3↓+HNO3 2HCl+CaCO3=CaCl2+2H2O+CO2↑ [板书]：4。
  盐酸的用途 重要的化工材料及金属表面的除锈等。 二。硫酸（H2SO4） 1。浓硫酸的物理性质 硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发，具有强烈的吸水性，腐蚀性，脱水性，氧化性；常用的浓硫酸的质量分数为1。
  84g/ml。 2。浓硫酸的稀释 [板书]：（1）与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。 （2）与金属反应 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 稀硫酸+活泼金属=盐+氢气 （3）与金属氧化物反应 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 稀硫酸+金属化合物=盐+水 （4）跟碱反应 H2SO4+Cu（OH）2= CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 稀硫酸+碱=盐+水 （5）跟盐的反应 H2SO4+Ba（OH）2= BaSO4↓+2H2O H2SO4+Na2CO3=Na 2SO4+2H2O+CO2↑ 盐酸+（某些）盐=新盐+新酸 [板书]：三。
  硝酸（HNO3） 1。硝酸的物理性质 纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，能在空气中形成白雾。 2。硝酸的化学性质 （1）与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
   （2）与金属反应：不生成氢气 （3）与金属氧化物反应（硝酸+金属化合物=盐+水） 2HNO3+ZnO=Zn（NO3）2+H2O （4）跟碱反应（硝酸+碱=盐+水） 2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+H2O （5）跟盐的反应[盐酸+（某些）盐=新盐+新酸] 2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑ 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca(OH)2] 使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
   使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O NaOH与CuSO4的反应NaOH与FeCl3的反应 Ca(OH)2与CuCl2的反应 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印刷等工业。
   建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置农药。 三。盐的化学性质 1。 金属+盐(可溶)=另一种金属+另一种盐 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 2。
  酸+盐=新酸+新盐 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 3。碱(可溶)+盐(可溶)=新盐+新碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 4。
  盐(可溶)+盐(可溶)=两种新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 。
  收起