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某硝酸铵样品中NH4NO3的质量分数为90%(杂质不含氮).试计算该氮肥样品中氮元素的质量分数.

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2007-04-02

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解:设样品的质量为100克 硝酸铵的质量:100*90%=90克 氮元素的质量:90* 14*2/80=31。5克 样品中氮元素的质量分数:31。5/100*100%=31。5%

2007-04-05

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    由题意可知:该硝酸铵样品中的主要成分是硝酸铵(其化学式为NH4NO3),根据:某一元素的质量分数=『(该元素的相对原子质量×原子数)/物质的相对分子质量 』×100%,可以算出,在NH4NO3中N%=『( 氮的相对原子质量×2)/硝酸的相对分子质量』×100%= 35% 因为硝酸铵样品中的杂质不含氮元素,所以,可利用“样品中的氮元素=纯硝酸铵中的氮元素”这一关系解答本题. 解:设硝酸铵样品的质量为M,其中含氮的质量分数为x, 则M·90%·35%=M·x,所以x=31。
    5%. 答案:31。5% 。

2007-04-03

56 0
解:设该氮肥样品中氮元素的质量分数为x%,设样品为“1". 则 1*90%*(14*2/14+4+14+16*3)=x% 解之得:x=0.315 因此氮元素的质量分数为31.5%. 此种解法为化学常用方法。

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