电离平衡题在一定温度下，石灰乳悬浊液中
题设所给的是一个溶解平衡的方程式。根据浓度积规则C[Ca2+]*C[OH-]^2=Ksp。Ksp在一定温度下为定值。上式用于难溶物溶液饱和情况。加入了氧化钙以后由于反应CaO+H2O=Ca(OH)2会使体系的水减少。 本来原溶液就已经饱和，水少了一些，溶液中的溶质又少了一些。所以溶液中Ca2+离子数目减少。然后根据上面的式子，体系中没有同离子效应等干扰溶解度的因素。也就是离子浓度不变就是和原来一样。而且题设说的是‘加入少量生石灰’。 ‘少量’说明只是考虑水的量变化，使离子的数量变化。而不是考虑其放热影响温度（影响浓度积常数）。温度不变溶解度不变，质量分数也不变。
如果选那些浓度的选项比...全部
题设所给的是一个溶解平衡的方程式。根据浓度积规则C[Ca2+]*C[OH-]^2=Ksp。Ksp在一定温度下为定值。上式用于难溶物溶液饱和情况。加入了氧化钙以后由于反应CaO+H2O=Ca(OH)2会使体系的水减少。
本来原溶液就已经饱和，水少了一些，溶液中的溶质又少了一些。所以溶液中Ca2+离子数目减少。然后根据上面的式子，体系中没有同离子效应等干扰溶解度的因素。也就是离子浓度不变就是和原来一样。而且题设说的是‘加入少量生石灰’。
‘少量’说明只是考虑水的量变化，使离子的数量变化。而不是考虑其放热影响温度（影响浓度积常数）。温度不变溶解度不变，质量分数也不变。
如果选那些浓度的选项比如B或C，带入上式，C[Ca2+]与C[OH-]是反比关系，应该一个增大一个减小。
不会两个同时增大或减小。题设的条件没有影响单一离子浓度如（氢氧根离子）的因素使离子浓度变化。
望指正。收起
