化学
已知氧化性BO3-＞CLO3-＞CL2＞IO3-＞I2,现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量.1)可观察到的现象是:2)写出有关的离子方程式①②我要详细分析过程,谢
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这个问题是必须要使用到离子的氧化性顺序的，结论与楼上的结果是一致的，即先变蓝而后褪至无色，但楼上原理是错误的，结合题干分析如下：
1。饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中，根据BrO3(-)>ClO3(-)>Cl2>IO3(-)>I2的结论，我们很自然的能够写出第一个离子方程式：CL2+2I-=I2+2CL-（这个过程即使没有给出，我们也可以根据卤素的氧化性强弱顺序得出结论），由于在这一过程中产生了单质I2，那么由于原溶液含有淀粉，颜色应转变为蓝色。
2。氯水是过量的，如果原题目没有给出Cl2>IO3->I2，我们也很难想到颜色最终会褪掉，氯水为什么是过量的？它是适量可以不可以？那么综合Cl2>IO3->I2后，这个结果就出来了，CL2的氧化性很强，甚至超过了IO3-，也就是说CL2在新的氧化还原反应中仍然可以充当氧化剂的角色，而上一过程中I2则作为还原剂被氧化为IO3-，这样就合情合理了，了解了原理后，方程式很容易书写了，反应物肯定有CL2和I2，产物必然有CL-和IO3-，由于产物有氧元素，那么另一反应物则一定为H2O，也就是5CL2+I2+6H2O=10CL-+2IO3-+12H+ 这个问题在推导完后，我们从中真正得到的结论是氧化还原反应的发生基本条件，即强氧化性物质可将强还原性物质转化为弱氧化性产物，自身转变为弱还原性物质，符合这个规律后的物质，通常都可以在一定的条件下发生氧化还原反应。
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2。氯水是过量的，如果原题目没有给出Cl2>IO3->I2，我们也很难想到颜色最终会褪掉，氯水为什么是过量的？它是适量可以不可以？那么综合Cl2>IO3->I2后，这个结果就出来了，CL2的氧化性很强，甚至超过了IO3-，也就是说CL2在新的氧化还原反应中仍然可以充当氧化剂的角色，而上一过程中I2则作为还原剂被氧化为IO3-，这样就合情合理了，了解了原理后，方程式很容易书写了，反应物肯定有CL2和I2，产物必然有CL-和IO3-，由于产物有氧元素，那么另一反应物则一定为H2O，也就是5CL2+I2+6H2O=10CL-+2IO3-+12H+ 这个问题在推导完后，我们从中真正得到的结论是氧化还原反应的发生基本条件，即强氧化性物质可将强还原性物质转化为弱氧化性产物，自身转变为弱还原性物质，符合这个规律后的物质，通常都可以在一定的条件下发生氧化还原反应。
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现象: KI淀粉溶液变蓝,然后再退色
我们要从现象看到本质,哈哈,
Cl2 +3H2O == HCL + HCLO (可逆)[所以饱和氯水就有HCL + HCLO )
HCLO氧化性很强比氯气还强,所以它先也可以氧化I-, 所以刚开始HCLO会和I-反应。
而没有多余的HCLO。 然后I-被反应完了后,就有多余的HCLO了,HCLO具有很强的氧化性 以至于可以让有色的东西褪色!(湿润的氯气可以使有色布条退色的原因就在与HCLO,干燥氯气是不褪色的),所以最后蓝色就会消失。
至于方程你就自己写了嘛, 但为什么我没有用到BrO3(-)>ClO3(-)>Cl2>IO3(-)>I2呢!? [还有觉得你给出来的已知是不是有点问题哦,ClO3-怎么来的哦,氯水怎么也不会有这个东西出现哦]。
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而没有多余的HCLO。 然后I-被反应完了后,就有多余的HCLO了,HCLO具有很强的氧化性 以至于可以让有色的东西褪色!(湿润的氯气可以使有色布条退色的原因就在与HCLO,干燥氯气是不褪色的),所以最后蓝色就会消失。
至于方程你就自己写了嘛, 但为什么我没有用到BrO3(-)>ClO3(-)>Cl2>IO3(-)>I2呢!? [还有觉得你给出来的已知是不是有点问题哦,ClO3-怎么来的哦,氯水怎么也不会有这个东西出现哦]。
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