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初三化学

将一块锌铜合金投入74.2g稀H2SO4中,恰好完全反应,生成氢气0.2g。求(1)反应后所得溶液的溶质质量分数。(2)实验室现有98%的浓硫酸20g,需要多少克才能配制成19.6%的稀盐酸?

全部回答

2007-01-20

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    解:(1) H2SO4 + Zn === ZnSO4 + H2(气体) 98 65 161 2 9。8g 6。
  5g 16。1g 0。2g 所以原溶液中投入的锌质量为6。5g,逸出气体0。2g,溶质为ZnSO4,质量为16。  1g 所以溶液的质量分数:16。1/(74。
  2+6。5-0。2)*100%=20% (2)设要加xg水才行,那么: 98%*20/(x+20)=19。6% 解得x=80(g)所以要加水80g。

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