化学的基础知识
在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律,可归纳如下:
Cu CuO CuSO4 CuSO4 5H2O Cu(OH)2 CuSO4溶液
红色 黑色 白色 蓝色 蓝色 蓝色
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
银白色 红棕色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色
二、 有关沉淀的记忆
在初三阶段,接触最多的沉淀可以总结为“六白”、“一蓝”、“一红褐”
“六白”
CaCO3 Ag2CO3 BaCO3...全部
在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律,可归纳如下:
Cu CuO CuSO4 CuSO4 5H2O Cu(OH)2 CuSO4溶液
红色 黑色 白色 蓝色 蓝色 蓝色
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
银白色 红棕色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色
二、 有关沉淀的记忆
在初三阶段,接触最多的沉淀可以总结为“六白”、“一蓝”、“一红褐”
“六白”
CaCO3 Ag2CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Al(OH)3 Mg(OH)2
可溶于稀硝酸,且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸,不产生气体
“一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3
三、 有关一些特征离子的记忆
这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。
例:若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。
思路:在些题当中就涉及到特征离子CO32-,想除去CO32-,应首先想到H+,
CO32-可以与H+反应生成水和二氧化碳,所以可以选用稀盐酸。
方程式表示为:Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2
另外,CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀,所以也可以选用CaCl2溶液除去CO32-,方程式表示为:Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl
所以,在这里,把用到最多的特征离子总结如下:
CO32-、H+、OH-、Cl- 、Ag+、Ba2+、SO42-、Cu2+、Ca2+、 Fe3+、NH4+、Mg2+
这些离子之间的互相应用,可以使很多题都得到简化。
四、 有关物质反应规律的记忆
在酸、碱、盐的学习中,我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律:
1. 金属+酸——盐+氢气
2. 金属+盐——新金属+新盐 置换反应(1—2)
3. 酸+金属氧化物——盐+水
4. 酸+碱——盐+水
5. 酸+盐——新酸+新盐 复分解反应(3—7)
6. 碱+盐——新碱+新盐
7. 盐+盐——新盐+新盐
8. 碱+非金属氧化物——盐+水 (不属于基本反应类型)
以上规律,对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用,因为只有知道了物质间的反应规律,我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。
例:用五种方法制取MgCl2。
思路:因为MgCl2在物质的分类中属于盐类,所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条,这样就能一一求解了。
方法:1.Mg+2HCl= MgCl2+H2
2.MgO+2HCl= MgCl2+H2O
3.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2
4.Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O
5.Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl
五、 有关置换反应,复分解反应条件的记忆
在第四点中总结出的规律中,并不是简单的就能进行,往往是需要一定的条件。
这里,把需要掌握的条件进行说明。
1.置换反应:
a。 金属+酸——盐+氢气
条件:①.金属必须为氢前金属
②.酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。
b。 金属+盐——新金属+新盐
条件:①.只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。
②.盐必须是可溶于水的盐溶液。
③.K、Ca、Na通常不用在这样的置换反应中。
2、复分解反应
c。 酸+盐——新酸+新盐
条件:生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。
d。 碱+盐——新碱+新盐 盐+盐——新盐+新盐
条件:①.反应物都溶于水
②.生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应,从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。
六.有关物质水溶性的记忆
物质是否溶于水,这在些部分学习中可以说是最基础的问题了,但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多,让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。
口诀内容为:
钾、钠、铵、硝酸盐水中溶;
钾、钙、钠、钡、氨;溶碱有五种;
硫酸盐除钡;氯除银;
碳酸盐只有钾、钠、铵溶。
通过口诀,学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。
1、化学变化:生成了其它物质的变化
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构:
原子、离子的关系:
注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型:
①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB = A + B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:A + BC = AC + B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如:AB + CD = AD + CB
19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。
)
23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 。
10H2O、CuSO4 。
5H2O)
27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);
。收起